【題目】常溫下,用0. 1000 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(飽和H2CO3溶液pH=5.6)。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1,則H2CO3的Ka2數(shù)量級約為10-6
B. c點處溶液中一定有:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
C. a、c兩點水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7
D. 若z=5.6,則d點有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)
【答案】D
【解析】碳酸鈉溶液水解顯堿性,水解平衡常數(shù)Kh=c(HCO3-)×c(OH-)/c(CO32-)=Kw/Ka2,由碳酸鈉溶液水解規(guī)律可知,水解達平衡后c(HCO3-)≈c(OH-)=10-2.4 mol·L-1,c(CO32-)≈0.1000 mol·L-1,所以Kw/Ka2=10-2.4×10-2.4/0.1, Ka2=10-10.2, A錯誤;c點處溶液為中性,根據(jù)電荷守恒規(guī)律:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),由于c(OH-)=c(H+),所以:c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-),B錯誤;a點溶液為碳酸鈉,能夠發(fā)生水解,促進水的電離,水的c(OH-)=10-2.4 mol·L-1,c點為中性溶液,對水的平衡無影響,水的c(OH-)=10-7 mol·L-1, C錯誤;當鹽酸滴加到40.00 mL,pH=5.6,d點溶液顯酸性,溶液為氯化鈉和碳酸的混合液,因此,c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-),D正確;正確選項D。
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【題目】下列反應(yīng)吸收熱量的是( )
A. 氧化鈣與水反應(yīng)B. 焦炭制水煤氣
C. 酸堿中和反應(yīng)D. 鈉與水反應(yīng)
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【題目】可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是( 。
純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
A | 冰水混合物 | CuSO45H2O | 液態(tài)KNO3 | 蔗糖 |
B | CaO | 海水 | 銅 | 酒精 |
C | 液氯 | 鋁合金 | AgCl | CO2 |
D | 氫氧化鈉 | 空氣 | Na2SO4溶液 | 食醋 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時,電極A為負極,Na+由A極向B極移動
B. 該電池不能在常溫下工作
C. 充電時,電極B連接外電源的負極
D. 放電時,B極的電極反應(yīng)式為xS+2e-===S
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【題目】乙苯(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應(yīng)原理是:
C8H10(g) C8H8(g)+H2(g) ΔH=+125 kJ·mol-1
Ⅰ.某溫度下,將0.40 mol乙苯充入1 L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量,得到數(shù)據(jù)見下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n(C8H8)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
(1)當反應(yīng)進行到20 min時,該段時間內(nèi)H2的平均生成速率是__________。
(2)該溫度下,反應(yīng)從開始到平衡的過程中共從環(huán)境吸收__________kJ熱量。
(3)若保持反應(yīng)條件不變,用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g),當有25 kJ熱量放出時,該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是______,此時該反應(yīng)的方向是________(填“正向” 或“ 逆向”)。
Ⅱ.氫化熱是指在一定條件下,1 mol不飽和化合物加氫時放出的熱量,表中是環(huán)己烯(g)、1,3-環(huán)己二烯(g)和苯的氫化熱數(shù)據(jù):
物質(zhì) | +H2 | +2H2 | +3H2 |
氫化熱(kJ/mol) | 119.7 | 232.7 | 208.4 |
(4)1,3-環(huán)己二烯的穩(wěn)定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。
(5)某有機物是苯的同分異構(gòu)體,其分子中的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請寫出這種有機物的鍵線式結(jié)構(gòu)________,它在核磁共振氫譜上會產(chǎn)生________個吸收峰 。
(6)與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體的炔烴共有________種(不考慮立體異構(gòu))。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A. 常溫常壓下,56g丙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有4NA個碳原子
B. 標準狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C. 25℃,pH=1的H2SO4溶液中,H+的數(shù)目為0.2NA
D. 1mol的P4O6中含有6 NA個P-O鍵(P4O6的結(jié)構(gòu)如圖: )
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【題目】下列物質(zhì)屬于原子晶體的是( )
A. 熔點是1070℃,易溶于水,水溶液能導(dǎo)電
B. 熔點是10.31℃,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電
C. 不溶于水,熔點3550℃,不導(dǎo)電
D. 熔點是97.80℃,質(zhì)軟、導(dǎo)電,密度是0.97gcm-3.
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