19．1999年曾報(bào)道合成和分離了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．N5+中氮-氮之間是以共價(jià)鍵結(jié)合B．N5+具有35個(gè)電子
C．化合物N5AsF6中As的化合價(jià)為+5D．化合物N5AsF6中F的化合價(jià)為-1

分析 A．非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；
B．陽離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)；
C．N5AsF6中陽離子是N5+，則陰離子是AsF6-，AsF6-中F元素顯-1價(jià)；
D．氟元素是最活潑的非金屬元素，F(xiàn)原子最外層有7個(gè)電子，容易得1個(gè)電子變成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，N5+中氮-氮之間是以共價(jià)鍵結(jié)合，故A正確；
B．陽離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)=5×7-1=34，故B錯(cuò)誤；
C．N5AsF6中陽離子是N5+，則陰離子是AsF6-，AsF6-中F元素顯-1價(jià)，所以As元素顯+5價(jià)，故C正確；
D．氟元素是最活潑的非金屬元素，F(xiàn)原子最外層有7個(gè)電子，容易得1個(gè)電子變成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以該化合物中F元素為-1價(jià)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵、電子數(shù)的計(jì)算、化合價(jià)判斷等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確化學(xué)鍵概念、電子數(shù)的計(jì)算方法及化合價(jià)判斷方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得C1O2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法中正確的是（　�。�
A．KClO3在反應(yīng)中是氧化劑
B．1mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4L氣體
C．在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D．1mol KClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-的半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一．請(qǐng)回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族；
（2）這五種元素原子半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞S＞N＞O＞H（填元素符號(hào)）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，不能說明這一結(jié)論的事實(shí)有c（填序號(hào)）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁  
B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價(jià)
C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài)                       
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）Q的氫化物與Z的某種氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+H2O2=S↓+2H2O
（5）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式；B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）
（6）液態(tài)A類似X2Z，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為2NH3?NH4++NH2-；
（7）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F：

①F的化學(xué)式為HNO3；
②參加反應(yīng)的A與完全轉(zhuǎn)化為F時(shí)整個(gè)過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆黑龍江省哈爾濱市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是

A．容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B．容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的少

D．容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某化學(xué)興趣小組為提取海帶中的碘，設(shè)計(jì)如圖所示的流程，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．步驟①④⑤均屬于化學(xué)變化
B．步驟④中MnO2的作用是催化劑
C．步驟⑤所用主要儀器是分液漏斗、燒杯
D．步驟⑥操作名稱是萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正化合價(jià)依次為1、4、5、7．已知：B的原子核外次外層電子數(shù)為2；C、A的原子核外次外層電子數(shù)均為8；D元素的最高價(jià)氧化物的水化物在同一周期元素中酸性最強(qiáng)．則：
（1）A、B分別是：ANa，BC．（填元素符號(hào)）
（2）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）B的最高價(jià)氧化物與A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)可生成2種鹽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有機(jī)化合物A的分子式為C5H12O，且能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，那么A的同分異構(gòu)體的數(shù)目（包括A）為（　　）
A．8種B．7種C．6種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿    E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素    G在周期表的第七列
（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子所處的能級(jí)為2p其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形；
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了泡利不相容原理
（3）G位于ⅦB族d區(qū)，價(jià)電子排布式為3d54s2
（4）DE3中心原子的雜化方式為sp3，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為三角錐形
（5）1mol（SCN）2分子中含有σ鍵的數(shù)目為5NA；類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸分子間不能形成氫鍵．
（6）ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位數(shù)為4．
（7）銅與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2，其晶胞邊長(zhǎng)為a nm，該金屬互化物的密度為$\frac{389}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代數(shù)式表示）g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜實(shí)際和分離方法都正確的是（　�。�
被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
ASO2（乙炔）溴水洗氣
B苯（溴）KI溶液分液
C乙醇（乙酸）飽和Na2CO3溶液蒸餾
D乙烷（乙烯）KMnO4溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案