【題目】石油是一種重要的資源。AF是常見有機物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物和反應條件已略去),其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,E是最簡單的芳香烴;卮鹣铝袉栴}:

(1)石油通過___________________可以得到A。

(2)步驟所用試劑X___________(寫化學式),D的官能團名稱是___________;

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_____________,步驟①的反應類型:____________;

(4)寫出下列步驟中的化學方程式:

步驟③___________________________________;

步驟④___________________________________

(5)用圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答:

試管b中所裝溶液應為______,乙酸乙酯生成后,分離出產(chǎn)品時的操作方法是______。

【答案】裂化和裂解 H2O 羧基 取代反應 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 飽和碳酸鈉溶液 分液

【解析】

A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,應為CH2=CH2,AX反應生成B,B能連續(xù)被氧化生成DB、D發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,則BCH3CH2OH、CCH3CHO,DCH3COOH,則XH2OE是最簡單的芳香烴,則E為苯,E發(fā)生取代反應生成F,以此解答該題。

通過上述分析可知:ACH2=CH2BCH3CH2OH、CCH3CHO,DCH3COOH,XH2O,E為苯,F。

(1)石油通過裂化、裂解可產(chǎn)生乙烯;

(2)通過以上分析知,步驟②所用試劑XH2O,D為乙酸,D的官能團名稱是羧基;

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為,步驟①的反應是苯和濃硝酸發(fā)生取代反應,產(chǎn)生硝基苯和水,因此該反應類型是取代反應;

(4)步驟③為乙醇的催化氧化反應,反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;

步驟④為乙醇和乙酸的酯化反應,反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;

(5)試管b中所裝溶液應為飽和碳酸鈉溶液,碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、和乙酸反應生成可溶性的乙酸鈉同時抑制乙酸乙酯的溶解。由于乙酸乙酯和水不互溶,所以乙酸乙酯生成后,從混合物中分離出產(chǎn)品時的操作方法是分液。

練習冊系列答案
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A. 反應的化學方程式為3X3Y+Z

B. t時,正、逆反應都不再繼續(xù)進行,反應達到化學平衡

C. 若t=4,則0~t的X的化學反應速率為0.1mol/(Lmin)

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A. 8min A的反應速率為0.08mol·L1·min1

B. 0-54分鐘的反應過程中該可逆反應的平衡常數(shù)始終為4

C. 30min時改變的條件是減小壓強,40min時改變的條件是降低溫度

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A. 在上述可逆反應中x=3

B. 其他條件不變,若將起始投入量改為2 mol A(g)2 mol B(g),達到平衡時,C的物質(zhì)的量分數(shù)增大

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D. 在圖中,若Y軸可表示A的轉(zhuǎn)化率,則若P3<P4

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