12．校園“毒跑道”事件媒體常有報(bào)道，其對(duì)人體造成傷害的原因之一是超標(biāo)使用了苯、甲苯等有機(jī)溶劑．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲苯的分子式為：
B．甲苯分子中所有原子都處于同一平面
C．甲苯的一氯取代物有5種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
D．甲苯和苯互為同系物

分析 甲苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C7H8，具有苯的結(jié)構(gòu)和甲烷的結(jié)構(gòu)特征，與苯互為同系物，以此解答該題．

解答 解：A．甲苯的分子式為C7H8，故A的錯(cuò)誤；
B．含有甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不都處于同一平面，故B錯(cuò)誤；
C．甲苯的一氯取代物有4種同分異構(gòu)體，分別為苯環(huán)3種，甲基一種，故C錯(cuò)誤；
D．甲苯和苯結(jié)構(gòu)相似，互為同系物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　�。�
A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3
B．150 mL 1 mol•L-1的氯化鉀溶液中的c（Cl-）與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等
C．20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{74.5×4.0}{1.174×1000}$×100%
D．20℃時(shí)，100 g水可溶解34.2 g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示的是離子的有①H2O2②Si  ③SO42-④ ⑤$\stackrel{+2}{M}g$（　　）
A．①②B．②④C．③④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鐵是一種典型的過(guò)渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
完成下列計(jì)算：
（1）將11.802g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240g磁性氧化鐵．
①鋼樣中含鐵11.76g．
②生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為78.4mL．
（2）向10mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001mol）中加入16.8g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應(yīng)后過(guò)濾．洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL．取25mL稀釋液，用0.100mol/L鹽酸滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積15.50mL．計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度．
（3）鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO（OH）]．將一塊帶銹鐵片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵．求：
①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量．
②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（4）用FeSO4和NaOH制備Fe（OH）2時(shí)，往往會(huì)形成一種灰綠色的中間物（用X表示）．經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽(yáng)離子，陰、陽(yáng)離子的總質(zhì)量之比為11：12．已知兩種陽(yáng)離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2：1．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定X的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表：
元素符號(hào)XYZRT
原子半徑（nm）0.1600.1110.1040.1430.066
主要化合價(jià)+2+2-2，+4，+6+3-2
根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R＞Y＞X
B．離子半徑：T2-＞X2+
C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y＞R＞X
D．相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來(lái)電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來(lái)測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性．
（1）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳接E，B接C（填接口字母）．
（3）乙裝置中X試劑可以是KI淀粉溶液，丙裝置中Y試劑的作用是吸收氫氣中的水．
將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下方案測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量．
反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g
U型管+固體ab
（4）按此方案計(jì)算，得到Cu的相對(duì)原子質(zhì)量是$\frac{18w-16b+16a}{b-a}$．
（5）下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是ac
a．CuO未完全還原為Cu           b．CuO受潮
c．CuO中混有Cu                 d．堿石灰吸收了空氣中的CO2和H2O
（6）如仍采用上述裝置，請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)方案，測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量：將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，分別稱取反應(yīng)前后硬質(zhì)玻璃管和固體的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．室溫下，將100ml某硝酸和硫酸的混合液分成兩等份：一份加入過(guò)量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33g；另一份加入50ml1.0mol•L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液的pH=13（溶液的體積為100ml）．試計(jì)算：
（1）原溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量0.02mol．
（2）原混合溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列廣告用語(yǔ)符合科學(xué)性的是（　�。�
A．這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)
B．這種蒸餾水絕對(duì)純凈，不含任何離子
C．這種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素
D．沒(méi)有水就沒(méi)有生命

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)．其工作原理的示意圖如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Pt（a）電極是電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+；Pt（b）電極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O．
（2）電池的總反應(yīng)方程式為CH4+2O2═CO2+2H2O．
（3）如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)6mol電子，則消耗的CH3OH有1 mol．

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