Question

【題目】今有A．鹽酸 B．硫酸 C．醋酸三種酸：(以上均用酸的序號(hào)填寫(xiě))。

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是_________________。

（3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________

Answer 1

【答案】c>a =b b>a= c c>a>b b>a =c

【解析】

試題分析：（1）在同體積、同pH的三種酸中，醋酸和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)能產(chǎn)生氫離子的物質(zhì)的量最大，所以加入足量的碳酸鈉，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積最大，鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，同體積、同pH的兩種酸中氫離子的物質(zhì)的量是一樣的，產(chǎn)生的二氧化碳是一樣的，故答案為：c>a =b；

（2）在同體積、同濃度的三種酸中，鹽酸、醋酸、硫酸的物質(zhì)的量是相等的，分別加入足量的碳酸鈉，在相同條件下鹽酸和醋酸產(chǎn)生CO2的體積一樣，但是硫酸是二元酸，加入足量的碳酸鈉，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積是鹽酸、醋酸的2倍，所以產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是b>a=c；

（3）硫酸是二元強(qiáng)酸，0.1molL-1的硫酸中氫離子濃度是0.2molL-1，鹽酸是一元強(qiáng)酸，0.1molL-1的硫酸中氫離子濃度是0.2molL-1，醋酸是一元弱酸，0.1molL-1的硫酸中氫離子濃度小于0.1molL-1，氫離子濃度越大，則pH越小，所以三種酸溶液的pH由大到小的順序是c>a>b，等體積的0.1molL-1的三種酸溶液，硫酸是二元酸，消耗的氫氧化鈉最多，醋酸和鹽酸都是一元酸，物質(zhì)的量一樣，消耗氫氧化鈉一樣多，所以用0.1molL-1的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是b>a =c。