Question

硫酸是一種重要的化學試劑．某實驗小組的同學利用濃硫酸進行如下實驗．請按要求回答下列問題．
I．制取二氧化疏并探究其性質
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

 

．上述裝置中適于收集二氧化硫氣體的是（填字母）

 

．
（2）將一收集滿二氧化硫氣體的小試管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可觀察到的現(xiàn)象是

 

．
（3）上述實驗所產生的二氧化硫尾氣可選用E裝置來吸收，該反應的化學方程式為

 

．
Ⅱ．處理含正六價鉻的廢水樣液（+6價Cr的含量為78mg/L）．實驗步驟如下：
①取1L廢水加入一定量1.8mol/LH₂SO₄溶液使樣液酸化
②加入一定量的綠礬（FeSO₄?7H₂O），將正六價鉻轉化為正三價鉻離子
③加入過量的石灰水，使正三價鉻離子轉化為Cr（OH）₃沉淀
④過濾，除去沉淀物
（1）配制步驟①中所需H₂SO₄溶液100mL，需用18mol/L H₂SO₄溶液的體積是

 

mL．
（2）步驟②中反應的離子方程式為14H⁺+Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O此反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為

 

．
（3）步驟④分離出的沉淀物中含有Cr（OH）₃、CaSO₄和

 

．
（4）處理1L該廢水樣液至少需要綠礬

 

g．

Answer 1

分析：I．（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫易溶于水，密度比空氣的大，采用向上排空氣法收集；
（2）二氧化硫溶于水的同時與水反應生成亞硫酸，石蕊溶液遇酸變紅色；
（3）二氧化硫與過量氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水；
Ⅱ．（1）根據(jù)稀釋定律計算；
（2）根據(jù)化合價的升降確定氧化劑和還原劑根據(jù)離子方程式確定二者的比值；
（3）于反應14H⁺+Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中生成的鐵離子在步驟③中與澄清石灰水中反應生成了氫氧化鐵沉淀；
（4）根據(jù)廢水中Cr的質量求出Cr₂O₇^2-的物質的量，根據(jù)Cr₂O₇^2-～6Fe²⁺～6FeSO₄?7H₂O，求出FeSO₄?7H₂O的物質的量，最后求質量即可．

解答：解：I．（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，二氧化硫易溶于水，密度比空氣的大，采用向上排空氣法收集，因此選擇裝置C，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；C；
（2）二氧化硫溶于水的同時與水反應生成亞硫酸，石蕊溶液遇酸變紅色，因此可觀察到的現(xiàn)象是：試管內液面上升，溶液變?yōu)榧t色，
故答案為：試管內液面上升，溶液變?yōu)榧t色；
（3）二氧化硫與過量氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
Ⅱ．（1）根據(jù)稀釋定律可知：100ml×1.8mol/L=V_濃×18mol/L，求得V_濃=10ml，
故答案為：10；
（2）Cr₂O₇^2-→2Cr³⁺，Cr化合價由+6→+3，化合價降低，因此Cr₂O₇^2-作氧化劑，F(xiàn)e²⁺→Fe³⁺，F(xiàn)e化合價由+2→+3，化合價升高，因此Fe²⁺作還原劑，根據(jù)離子方程式可知氧化劑和還原劑物質的量之比為1：6，
故答案為：1：6；
（3）于反應14H⁺+Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O中生成的鐵離子在步驟③中與澄清石灰水中反應生成了氫氧化鐵沉淀，步驟④分離出的沉淀物中含有Cr（OH）₃、CaSO₄和Fe（OH）₃，
故答案為：Fe（OH）₃；
（4）1L該廢水樣液中含有Cr的質量=78mg/L×1L=0.078g，物質的量=

0.078g

52g/mol

=0.0015mol，則Cr₂O₇^2-的物質的量=

1

2

×0.0015mol=0.00075mol，根據(jù)Cr₂O₇^2-～6Fe²⁺～6FeSO₄?7H₂O可知FeSO₄?7H₂O的物質的量=6×0.00075mol=0.0045mol，F(xiàn)eSO₄?7H₂O的質量=0.0045mol×278g/mol=1.251g，
故答案為：1.251．

點評：本題考查濃硫酸與銅反應的實驗，涉及是實驗原理、氣體收集、尾氣處理和亞鐵離子的還原性，其中計算和氧化還原反應分析是難點．