【題目】鐵鎳蓄電池的工作原理為。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是( )

A.電池放電時，正極為，負極為Fe

B.電池放電時，負極的電極反應(yīng)為

C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D.電池充電時，陽極被氧化為

【答案】C

【解析】

根據(jù)電池反應(yīng)可知，放電時，Fe失電子作負極，正極為Ni2O3，負極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2, 正極反應(yīng)為：Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,據(jù)此解答。

A．由放電時的反應(yīng)可以得出鐵作還原劑失去電子,Ni2O3作氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負極為Fe，A正確；

B．電池放電時，Fe在負極失電子生成Fe2+,由電池反應(yīng)知最終生成Fe(OH)2，說明溶液呈堿性，負極反應(yīng)為；Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，B正確；

C．充電過程中，陰極反應(yīng)為Fe(OH)2= Fe+2OH--2e-，由于生成了OH-，溶液pH變大，C錯誤；

D．充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： 2Ni(OH)2+2OH-=Ni2O3+3H2O+2e-，Ni(OH)2被氧化為Ni2O3，D正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有下列化合物：甲 ： 乙： 丙：丁：

①請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：________(用甲乙丙表示)

②寫出乙與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學方程式：____________。

(2)由丙烯下列反應(yīng)可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

①寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_______。

②C與新制的Cu (OH) 2 共熱轉(zhuǎn)化為D的化學力程式是：________。

③寫出丙烯→F的化學方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含鉻廢水對環(huán)境有污染，其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物，可采用多種處理方法將其除去。查閱資料可知：

①在酸性環(huán)境下，Cr(Ⅵ)通常以Cr2O72-的形式存在；

②Cr2O72-的氧化能力強于CrO42-；

③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：

陽離子

Fe3＋

Fe2＋

Cr3＋

開始沉淀的pH

1.9

7.0

4.3

沉淀完全的pH

3.2

9.0

5.6

Ⅰ.腐蝕電池法

(1)向酸性含鉻廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(Ⅵ)。下列關(guān)于焦炭的說法正確的是_______(填字母代號)。

a．作原電池的正極　 b．在反應(yīng)中作還原劑　c．表面可能有氣泡產(chǎn)生

Ⅱ.電解還原法

向酸性含鉻廢水中加入適量NaCl固體，以Fe為電極電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。電解裝置如圖1所示。

(2)A極連接電源的______________極，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________

(3)電解開始時，B極上除了發(fā)生產(chǎn)生H2的反應(yīng)外，還有少量Cr2O72-在B極上直接放電，該反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________________

(4)電解過程中，溶液的pH不同時，通電時間(t)與溶液中鉻元素去除率的關(guān)系如圖2所示。

①由圖可知，電解還原法應(yīng)采取的最佳pH范圍為____(填字母代號)。

a．2～4　　　　　　b．4～6　　　　　　c．6～10

②解釋曲線Ⅰ和曲線Ⅳ去除率低的原因：________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種常見的非金屬元素A與B，與常見的三種金屬元素C、D、E，A的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色化合物X，D的單質(zhì)既能與鹽酸，也能與NaOH溶液反應(yīng)生成，E的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒火星四濺，生成一種黑色固體Y。請回答下列問題：

物質(zhì)X的名稱______。

將D的單質(zhì)用砂紙打磨，然后灼燒，液態(tài)的D并不滴落的原因______。

寫出E的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式______。

gC的單質(zhì)投入足量溶液中，下列實驗現(xiàn)象正確的有______。

A.鈉沉在溶液底部

B.熔化成銀色光亮的小球

C.小球四處游動發(fā)出”嘶嘶”的聲音

D.生成紅色固體物質(zhì)

第中可能的離子方程式為______。將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，可得到______g固體。

在少量中燃燒，所得混合氣體在標況下的平均摩爾質(zhì)量為，則A與的物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.金屬鈉投入水中：

B.往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水：

C.往溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：

D.氯氣通入水中：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期第IVA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_______________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有___________________(填化學式)。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將：Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍：除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，當除鈣率達到99％時，溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]

（5）已知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應(yīng)，當電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應(yīng)為：2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，則陽極的電極反應(yīng)式為______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和AlCl3溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.Al(OH)3的電離方程式為：Al(OH)3＝Al3+＋3OH－

B.a點溶液中有： c(H＋)＋c(Al3+)＝c(OH－) ＋3c(Cl－)

C.曲線X表示鹽酸稀釋過程的pH變化

D.b、c兩溶液c(OH－)及c(Cl－)均相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是（ ）

A.用Na2S處理含Hg2+的廢水：Hg2++S2－=HgS↓

B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl

C.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3+3MgCl2

D.Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H2l8O＝4Na++4OH－+18O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K＝1.6×10-5 mol·L-1。該溫度下，向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。

請回答下列有關(guān)問題：

（1）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是___點。

（2）若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是___填序號）。

（3）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，得固體物質(zhì)為___（填化學式）。

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