Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO
• B、苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏wC₆H₅O^-+CO₂+H₂O═C₆H₅OH+HCO₃^-
• C、足量的溴化亞鐵溶液和少量的氯氣反應(yīng)2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• D、向氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al³⁺+4NH₃?H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．反應(yīng)產(chǎn)物錯(cuò)誤，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)�亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子；
B．苯酚酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，苯酚鈉與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子；
C．氯氣少量，亞鐵離子還原性強(qiáng)于溴離子，只有亞鐵離子被氧化；
D．一水合氨為弱堿，不會(huì)溶解氫氧化鋁沉淀，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答： 解：A．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中，反應(yīng)生成的是硫酸根離子，正確的離子方程式為：SO₂+ClO^-+H₂O═2H⁺+SO₄^2-+Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O═C₆H₅OH+HCO₃^-，故B正確；
C．足量的溴化亞鐵溶液和少量的氯氣反應(yīng)，亞鐵離子優(yōu)先被氯氣氧化，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．