表明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是（　�。�
A、在氧化還原反應(yīng)中，甲失的電子比乙多
B、將甲和乙用導(dǎo)線相連接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有紅色的銅析出
C、同價(jià)態(tài)陽離子，甲比乙氧化性強(qiáng)
D、將甲、乙組成原電池時(shí)，甲為正極
考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
專題：
分析：A．金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子多少無關(guān)；
B．將甲和乙用導(dǎo)線相連接，一同放入CuSO4溶液中，形成原電池反應(yīng)，活潑金屬為負(fù)極；
C．同價(jià)態(tài)陽離子氧化性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的活動(dòng)性越弱；
D．組成原電池時(shí)活潑金屬為負(fù)極，較不活潑金屬為正極．
解答： 解：A．金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．將甲和乙用導(dǎo)線相連接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有紅色的銅析出，說明乙為原電池的正極，較不活潑，故B正確；
C．同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)，則乙的金屬性比甲的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，一般是活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極，甲是正極乙是負(fù)極，所以乙的金屬性比甲強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了金屬活潑性的判斷方法，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力，要注意的是：金屬的金屬性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，與得失電子的多少無關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的排列順序是
 
．
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但銅片在稀硫酸中長時(shí)間加熱時(shí)溶液會(huì)呈藍(lán)色，
請用化學(xué)方程式表示其原因：
 
．
（4）氯化鋁廣泛用作有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為A12O3）與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時(shí)生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，該反應(yīng)的氧化劑是
 
．
（5）某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 （FexAlySiz） 粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g．向?yàn)V液中滴加足量NaOH濃溶液，充分?jǐn)嚢�、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計(jì)算確定此合金的組成為
 
 （填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列液體中，滴入水中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，但在滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象會(huì)逐漸消失的是（不考慮有機(jī)物的揮發(fā)）（　　）
A、溴乙烷B、乙醇
C、橄欖油D、苯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，下列關(guān)于它們的說法正確的是（　�。�
A、具有相似的化學(xué)性質(zhì)
B、具有相同的物理性質(zhì)
C、是不同的物質(zhì)
D、分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+H2O；請回答下列問題（反應(yīng)可以是固體之間的反應(yīng)，也可以是在水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）．
（1）若A為紫紅色金屬，D為有色氣體．則B為
 
（填化學(xué)式下同）．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）若A是非金屬氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)后所得溶液常用于消毒、殺菌．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若A為非金屬固態(tài)單質(zhì)，C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁．相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若A為燒堿溶液，C是相對分子質(zhì)量為100的白色沉淀，D為正鹽．則C為
 
．反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）若A、B為固體，C的水溶液能使酚酞溶液變?yōu)榧t色．實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)制備C氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．測得用排空氣法收集到一燒瓶C氣體的質(zhì)量是相同狀況下相同體積的H2質(zhì)量的11倍，若用該燒瓶中C氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)完畢后，燒瓶中水約上升到燒瓶容積的
 
．（填“幾分之幾”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于飽和烴的是（　　）
A、C2H6O
B、CH4
C、C2H4
D、C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常用解熱鎮(zhèn)痛藥-撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡式為 HO-C6H4-NHCOCH3（C6H4表示苯環(huán)），對它的敘述有：①能與NaHCO3溶液反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)；④遇三氯化鐵溶液顯紫色．其中正確的是（　�。�
A、①和②B、①和④
C、②和③D、②和④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（2）已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=
 
，反應(yīng)
1
2
CO2（g）+
1
2
H2（g）?
1
2
CO（g）+
1
2
H2O（g）的平衡常數(shù)K3=
 
．
（3）已知在1 000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不變   
B．c（CO2）=c（CO）
C．生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（5）在1 000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時(shí)v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中，正確的是（　�。�
A、17g氨所含有的原子數(shù)與共價(jià)價(jià)鍵數(shù)均為NA
B、鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2和Cl2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

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