Question

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，某校學(xué)生設(shè)計從海水中提取鎂的實驗流程如下圖．請思考并回答：



I．上述實驗過程中涉及的①、②、③反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填序號）．
II．從海水中提取鎂的過程中，為實現(xiàn)對鎂離子的富集，有三種預(yù)設(shè)方案：
A．直接往海水中加沉淀劑；
B．加熱蒸發(fā)海水后，加入沉淀劑；
C．利用曬鹽后的苦鹵水，加入沉淀劑．
通過分析比較，你認為方案______正確（填序號），其理由是______．
III．從海水中提取鎂的過程中，另一重要的環(huán)節(jié)是實現(xiàn)對Mg²⁺的分離．
（1）為了使鎂離子完全沉淀下來，若加入足量的試劑甲為澄清的石灰水，其反應(yīng)的離子方程式為______．
（2）加入試劑甲后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是______（填實驗操作名稱）．

Answer 1

①的反應(yīng)為MgSO₄+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaSO₄，元素的化合價未變，不是氧化還原反應(yīng)；
②的反應(yīng)為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，元素的化合價未變，不是氧化還原反應(yīng)；
③反應(yīng)為：MgCl₂

電解  .

Mg+Cl₂↑，元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)；
故答案為：③；
II．A．直接往海水中加沉淀劑，因海水中鎂離子濃度小，使用的沉淀劑的量較大，且不利于收集氫氧化鎂，故A錯誤；
B．加熱蒸發(fā)海水后，加入沉淀劑，因高溫蒸發(fā)海水，消耗的能源多，成本太高，故B錯誤；
C．利用曬鹽后的苦鹵水，加入沉淀劑，因節(jié)約能源，成本低，與選項A相比鎂離子濃度高，有利于鎂元素的富集，故C正確；
故答案為：C；該方法因Mg²⁺濃度大，節(jié)約能源，成本較低；
III．（1）根據(jù)鎂離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）因Mg（OH）₂不溶于水，可用過濾的方法進行分離，故答案為：過濾．