Question

【題目】過(guò)氧化鈣可用于治理赤潮、應(yīng)急供氧等。已知：過(guò)氧化鈣，為白色或淡黃色結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，常溫下干燥品很穩(wěn)定，能溶于稀酸生成過(guò)氧化氫。某小組同學(xué)探究過(guò)氧化鈣的制法和性質(zhì)：

(1)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的過(guò)氧化鈣實(shí)驗(yàn)室制法如下，其中產(chǎn)率較低的是______(填A、B)

方法A Ca (OH)2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2H2O

方法B CaCl2 (s) + H2O2 CaO2 (s) + 2HCl

方法A所得產(chǎn)品中純度不高，所含雜質(zhì)主要是 ___________(填化學(xué)式)

如果不加入穩(wěn)定劑，則兩種方法都需在5℃以下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，原因可能是______________。

(2)丙同學(xué)認(rèn)為CO2、SO2與過(guò)氧化鈣的反應(yīng)原理相同，丁同學(xué)認(rèn)為SO2具有較強(qiáng)的還原性，而CO2沒(méi)有，故而反應(yīng)原理不相同。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，通過(guò)測(cè)量裝置E中所得氣體體積判斷反應(yīng)情況：

①試劑B的作用是____________________。

②若實(shí)驗(yàn)中SO2足量，且與過(guò)氧化鈣充分反應(yīng)，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行探究，以驗(yàn)證過(guò)氧化鈣與SO2反應(yīng)的生成物。若SO2未被氧化，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。

③裝置E中收集到的氧氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若SO2完全被氧化，則V =______。

(3)某工廠利用電石渣(主要成分為氫氧化鈣)生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的生產(chǎn)流程如下：

用上述方法制備過(guò)氧化鈣(CaO2·8H2O)，攪拌步驟的化學(xué)方程式是______________。

②某小組釆用單變量法確定溫度、H2O2濃度對(duì)產(chǎn)率的影響，結(jié)果如下，則實(shí)際生產(chǎn)應(yīng)選擇的適宜條件為__________。

H2O2 %	30%		25%		20%		15%		10%		5%
產(chǎn)率	60.40		62.42		64.54		63.20		63.10		62.40
溫度(℃)		50		40		30		20		10		0
產(chǎn)率		43.24		52.80		64.54		63.80		60.45		52.40

Answer 1

【答案】B Ca(OH)2 反應(yīng)放熱，使平衡向左移動(dòng)，另外過(guò)氧化氫受熱分解 吸收未反應(yīng)的SO2 2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2 0 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl 溫度為30℃、H2O2濃度為20%

【解析】

(1) 過(guò)氧化鈣難溶于水，能溶于稀酸生成過(guò)氧化氫；根據(jù)反應(yīng)物是否全部反應(yīng)判斷CaO2中含有的雜質(zhì)，由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要在較低溫度下反應(yīng)，另外H2O2不穩(wěn)定，受熱易分解；

(2)①SO2與CaO2反應(yīng)生成的氣體中可能混有未反應(yīng)的SO2，需要利用試劑B除去；

②若SO2未被氧化，則SO2和過(guò)氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和氧氣；

③若SO2完全被氧化，則全部變?yōu)榱蛩徕}；

(3)主要成分為Ca(OH)2的電石渣與NH4Cl混合后得到CaCl2和NH3H2O，再加入H2O2和穩(wěn)定劑，攪拌得到CaO28H2O，過(guò)濾、洗滌并干燥后得到產(chǎn)品；根據(jù)反應(yīng)流程得出反應(yīng)方程式，根據(jù)實(shí)際數(shù)據(jù)得出實(shí)際生產(chǎn)應(yīng)選擇的適宜條件。

(1)過(guò)氧化鈣難溶于水，能溶于稀酸生成過(guò)氧化氫，因此甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的過(guò)氧化鈣實(shí)驗(yàn)室制法中方法B生成的CaO2要與HCl反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)率低，故答案為B；方案A所得產(chǎn)品中純度不高，主要是含有未反應(yīng)的氫氧化鈣；如果不加入穩(wěn)定劑，則兩種方法都需在5℃以下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，原因可能是：①兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，為提高產(chǎn)率，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，則均需要在較低溫度下進(jìn)行，②避免H2O2在較高溫度下分解；

(2)①反應(yīng)生成的氣體中可能混有未反應(yīng)的SO2，需要利用試劑B除去，則試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO2；

②若SO2未被氧化，則二氧化硫和過(guò)氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO2+2SO2=2CaSO3+O2；

③若SO2完全被氧化，則全部變?yōu)榱蛩徕}，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO2+SO2=CaSO4，則沒(méi)有氧氣生成，即V=0；

(3)①根據(jù)反應(yīng)流程可知，混合后得到CaCl2和NH3H2O的混合液，CaCl2和NH3H2O與H2O2混合攪拌生成CaO28H2O，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溫度為30℃、H2O2濃度為20%時(shí)CaO2·8H2O的產(chǎn)率最高，則實(shí)際生產(chǎn)應(yīng)選擇的適宜條件為溫度為30℃、H2O2濃度為20%。