簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用右下圖表示方形象表示:其中●表示質(zhì)子或電子,○表示中子,
則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是( )
A.①②③互為同位素 B.①②③互為同素異形體
C.①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子 D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
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(13分)短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大,其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5,且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和,C原子的價電子構(gòu)型為,A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物,且D原子的2p能級上有兩個未成對電子,試回答下列問題:
(1)B、C、D、E四種元素的原子,半徑從大到小的順序是 (填元素符號或化學式,下同);第一電離能從大到小的順序是
(2)C原子的電子排布圖_____________,D2-的結(jié)構(gòu)示意圖___________。A、D可形成多種化合物,其中一種是氧化劑,其水溶液有弱酸性,寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式________________,分子中含有_____________________鍵(填“極性”或“非極性”,下同)是__________分子。
(3) A、B、D三種元素可以形成多種有機化合物分子,其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的電子式_ _,根據(jù)價層電子對互斥(VSEPR)理論推測該分子中心原子的雜化方式為 雜化,空間構(gòu)型為__ 。
(4) C和E形成一種離子化合物Y,其摩爾質(zhì)量為65g/mol,Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)。則Y的化學式為 ,Y的陰離子是一種弱酸根離子,全由C元素組成,Y與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2012--2013學年新疆烏魯木齊市一中高二下學期期中考試化學試卷(特長班)(帶解析) 題型:填空題
三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表,試根據(jù)信息回答有關(guān)問題:
元素 | A | B | C |
結(jié)構(gòu)信息 | 基態(tài)原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子 | 基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子 | 基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx,有+1、+2兩種常見化合價 |
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科目:高中化學 來源:2012--2013學年新疆烏魯木齊市高二下學期期中考試化學試卷(特長班)(解析版) 題型:填空題
三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表,試根據(jù)信息回答有關(guān)問題:
元素 |
A |
B |
C |
結(jié)構(gòu)信息 |
基態(tài)原子核外有兩個電子層,最外層有3個未成對的電子 |
基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子 |
基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx,有+1、+2兩種常見化合價 |
(1)寫出B原子的基態(tài)電子排布式 ;(1分)
(2)用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 (2分);A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后,其鍵角 (填寫“變大”、“變小”、“不變”);(1分)
(3)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學式為 ,
(4) 科學家通過X射線推測膽礬中微粒間的作用力,膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下:
則膽礬晶體中含有
A.配位鍵 B.離子鍵 C.極性共價鍵 D. 金屬鍵 E.氫鍵 F.非極性共價鍵
(5)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分,“○”表示氫原子,小黑點“·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子,短線表示共價鍵。
在以上分子中,中心原子采用雜化形成化學鍵是 (填寫序號)。
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