Question

將11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的X氣體（假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀．氣體X的成分可能是

1. A.
   0.3mo1NO₂和0.3mo1NO
2. B.
   0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄
3. C.
   0.2mo1NO₂和0.1mo1N₂O₄
4. D.
   0.6mo1NO

Answer 1

B
分析：向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g-11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的電子為0.6mol，結(jié)合選項根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷．
解答：向Mg-Cu混合物與足量的硝酸反應所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀為氫氧化鎂、氫氧化銅，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為21.4g-11.2g=10.2g，物質(zhì)的量為=0.6mol，根據(jù)電荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的電子為0.6mol，
A、生成0.3mo1NO₂和0.3mo1NO，N元素獲得電子為0.3mol×（5-4）+0.3mol×（5-2）=1.2mol，得失電子不相等，故A錯誤；
B、生成0.1mol NO、0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄，N元素獲得電子為0.1mol×（5-2）+0.2mol×（5-4）+0.05mol×2×（5-4）=0.6mol，得失電子相等，故B正確；
C、生成0.2mo1NO₂和0.1mo1N₂O₄，N元素獲得電子為0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失電子不相等，故C錯誤；
D、生成0.6molNO，N元素獲得電子為0.6mol×（5-2）=1.8mol，故D錯誤．
故選：B．
點評：考查混合物的計算、氧化還原反應計算等，難度中等，計算金屬提供的電子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵，注意守恒思想的運用．