Question

【題目】含氮廢水在排入水體之前需進行脫氮處理以減緩水體富營養(yǎng)化。某化肥廠廢水中NH4＋的濃度為54mg/L，在微生物作用的條件下脫氮處理：

①NH4++ O2 — NO2-+ H++ H2O（未配平）

②2NO2-+ O2=2NO3-

③6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2 + 5X+ 13H2O

下列說法中正確的是

A．反應①配平后，H2O的化學計量數(shù)為4

B．若反應②有2mol電子發(fā)生轉移，則生成1molNO3-

C．反應③中生成物X為CO32-

D．1L廢水完全脫氮所需CH3OH的質量為0.08g

Answer 1

【答案】BD

【解析】

試題分析：A．反應①配平后為：2NH4++ 3O2 =2 NO2-+4 H++ 2H2O，H2O的化學計量數(shù)為2。故A錯誤；B．由反應方程式可知，該反應過程中N元素化合價從+3→+5，所以，若反應②有2mol電子發(fā)生轉移，則生成1molNO，故B正確；C．反應③中生成物X為CO2，故C錯誤；D．依據(jù)廢水中NH4＋的濃度為54mg/L，可計算得出1L廢水中含有NH4＋的物質的量為0.003mol，由氮原子守恒可知與甲醇反應的NO3-的物質的量為0.003mol，則消耗甲醇的物質的量為0.0025mol，故完全脫氮所需CH3OH的質量為0.08g。故D正確。故選BD。