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由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下:

 

(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000左右,黃銅礦與空氣反應生成CuFe的低價硫化物,且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是________________、________________,反射爐內生成爐渣的主要成分是________;

(2)冰銅(Cu2SFeS互相熔合而成)Cu量為20%50%。轉爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)1200左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O,生成的Cu2OCu2S反應,生成含Cu量約為98.5%的粗銅,該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是________________________________;

 

(3)粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中,粗銅板應是圖中電極________(填圖中的字母);在電極d上發(fā)生的電極反應式為________________;若粗銅中還含有Au、AgFe,它們在電解槽中的存在形式和位置為________。

 

(1)2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2 2FeS3O22FeO2SO2 FeSiO3

(2)2Cu2S3O22Cu2O2SO2 2Cu2OCu2S6CuSO2

(3)c Cu22e=Cu Au、Ag以單質的形式沉積在c(陽極)下方,FeFe2的形式進入電解液中

【解析】(1)抓住信息黃銅礦先與空氣中的氧氣反應生成CuFeS,然后FeS又與氧氣反應生成低價氧化物FeOSO2,配平即可;爐渣為FeOSiO2反應生成的FeSiO3;(2)依據(jù)信息第一個反應為Cu2S與氧氣反應生成Cu2O,依據(jù)元素守恒和得失電子守恒可知還應生成SO2;第二個反應Cu2SCu2O反應生成Cu,依據(jù)元素守恒可知還應生成SO2;(3)電解精煉銅,粗銅為陽極,接電源正極,所以c為陽極、d為陰極,d發(fā)生得電子的反應Cu22e=CuAu、Ag排在金屬活動順序Cu的后面,不能失電子以單質的形式存在陽極泥中,Fe排在Cu之前,在陽極失電子,發(fā)生反應Fe2e=Fe2,但Fe2在陰極不能得電子,故以Fe2的形式存在溶液中。

 

練習冊系列答案
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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示,其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關判斷正確的是(  )

 

A.最外層電子數(shù):甲>>>>

B.簡單離子的離子半徑:戊>

C.含有丁元素的酸有多種

D.乙的氫化物多種多樣,丙、丁、戊的氫化物各有一種

 

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Aa Bb Cc Dd

 

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下列與化學概念有關的說法正確的是(  )

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下列離子方程式的書寫正確的是(  )

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下列關于硫酸工業(yè)生產過程的敘述錯誤的是(  )

A.在接觸室中使用鐵粉作催化劑

B.在接觸室中運用熱交換技術可充分利用能源

C.把硫鐵礦磨成細粉末,可以提高原料的利用率

D.該反應采用450500°C主要是因為該溫度下催化劑活性好

 

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開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關材料的說法正確的是(  )

A.氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料

BC60屬于原子晶體,用于制造納米材料

C.纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料

D.單晶硅常用于制造光導纖維

 

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下列各組原子中,彼此的化學性質一定相似的是(  )

AP原子:1s2Q原子:2s2

BP原子:M能層上有2個電子;Q原子:N能層上有2個電子

CP原子:2p能級上有1個未成對電子;Q原子:3p能級上也有1個未成對電子

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下列有關實驗的描述正確的是(  )

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B.將SO2通入品紅溶液或KMnO4溶液均能使它們褪色,均可證明SO2有漂白性

C.不能在石英坩堝中熔化氫氧化鈉

D.用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH

 

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同步練習冊答案