如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是(    )

A.4＞2＞1＞3             B.2＞1＞3＞4              C.4＞2＞3＞1             D.3＞2＞4＞1

解析：金屬的腐蝕，從本質(zhì)上講是形成原電池發(fā)生氧化還原反應的結(jié)果。在原電池中，活潑金屬為負極，該金屬被氧化，不活潑金屬便被保護起來，被腐蝕的速度大大減小，所以裝置3中的鐵被腐蝕的速度比1中的慢；反之，當鐵與不如它活潑的金屬，如Sn、Cu等連接起來時，則其被腐蝕的速度加快，所以在容器2中的鐵比容器1中的鐵腐蝕得快。容器4是電解池，F(xiàn)e是陽極，不斷地以Fe2+的形式進入容器中，從而加速了鐵的腐蝕，在上述四種容器中，容器4中的鐵的腐蝕過程是最快的。綜上分析，按鐵被腐蝕的快慢順序為：4＞2＞1＞3。

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　　）

A.④＞②＞①＞③                     B.②＞①＞③＞④

C.④＞②＞③＞①                     D.③＞②＞④＞①

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濱州市高三第一次（3月）模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（l）鋁與某些金屬氧化物在高溫下的反應稱為鋁熱反應，可用于冶煉高熔點金屬。

已知：4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ＝-2830kJ·mol-1

  =+230kJ·mol-1

  =-390kJ·mol-1

鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是                   。

（2）如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是            ；

②裝置中Cu電極上的電極反應式為                                           。

（3）釩（V）及其化合物廣泛應用于新能源領域。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示。

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應式為                                        。

②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由       色變?yōu)?u>      色。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高二下學期質(zhì)量測試4化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是(　　)

A．4＞2＞1＞3         B．2＞1＞3＞4

C．4＞2＞3＞1          D．3＞2＞4＞1

 

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省汕頭市高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是?（　　）

A.4>2>1>3     　　　    B.2>1>3>4?　　　　　C.4>2>3>1         　　D.3>2>4>1?

 

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