Question

（1）工業(yè)上將氯氣通人冷的消石灰[Ca（OH）₂]中即制得漂白粉．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

，在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是

Ca（ClO）₂

（用化學(xué)式表示）．
（2）某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣．該溶液中可能含有大量的H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、0H^-、CO₃^2-離子，試推斷：
若溶液呈酸性：一定大量含有

H⁺、Cl^-

離子；
若溶液呈堿性：一定大量含有

K⁺、0H^-

離子．

Answer 1

分析：（1）氯氣通人冷的消石灰[Ca（OH）₂]中，反應(yīng)生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O，Cl元素化合價升高對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；
（2）無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，
酸性溶液中，與氫離子反應(yīng)的離子不能大量存在；堿性溶液中與氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量存在，以此來解答．

解答：解：（1）氯氣通人冷的消石灰[Ca（OH）₂]中，反應(yīng)生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O，該反應(yīng)為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，Cl元素化合價升高對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，則Ca（ClO）₂為氧化產(chǎn)物，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂；
（2）無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，且溶液為電中性，
酸性溶液中，與氫離子反應(yīng)的0H^-、CO₃^2-離子不能大量存在，一定存在H⁺、Cl^-，可能存在K⁺、Mg²⁺；
堿性溶液中與氫氧根離子反應(yīng)的H⁺、Mg²⁺離子不能大量存在，一定存在K⁺、0H^-，可能存在Cl^-、CO₃^2-，
故答案為：H⁺、Cl^-；K⁺、0H^-．

點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及離子共存，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子共存中信息的利用及電荷守恒，題目難度不大．