0.3 mol硼烷(B2H6)在氧氣中完全燃燒生成固體B2O3和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量。下列判斷正確的是
A．該反應是非氧化還原反應
B．在理論上可以利用該反應的原理做成燃料電池
C．該反應的熱化學方程式為：B2H6+3O2="==" B2O3(s)+3H2O(l)；H="-2165" kJ/mol
D．每生成18g水，該反應轉移2mol電子
B

B2H6+3O2="==" B2O3(s)+3H2O是氧化還原反應，因在它有單質參與反應，理論上可以利用該反應原理設計制做燃料電池，A錯B正確；C項，反應放熱，ΔH應為負值；D項，反應生成3 mol H2O轉移電子12 mol，每生成18 g(即1 mol)H2O應轉移4 mol電子，D錯。故正確答案為B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學鍵的下列敘述中，不正確的是
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．共價化合物中一定含有共價鍵
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學鍵與晶體的說法中，不正確的是（　 ）
A．離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點越高
B．離子化合物中不一定只含有離子鍵
C．成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固
D．共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔、沸點越高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是
A．MgCl2B．SiO2C．H2O2D．Na2O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是：                            （   ）
A．干冰變?yōu)槎趸細怏w，需吸收能量，是因為共價鍵被破壞
B．碳酸氫銨是典型離子化合物，其受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵
C．化學反應是吸熱還是放熱決定于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．共價化合物中一定只含共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素的原子在形成不同物質時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的是
A．KB．CaC．ID．Ne

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是 
A．全部由非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵
B．所有的單質中都含有化學鍵
C．只要化學鍵斷裂了，一定有化學反應發(fā)生
D．分子是保持物質化學性質的一種微粒，且是化學變化中最小的微粒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是：
A．氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學鍵
B．分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高C．沸點HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三種常見元素結構信息如下表，試根據(jù)信息回答有關問題：
元素
A
B
C
結構信息
基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子
基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子
基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見化合價
  （1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式             ；
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵        （任寫一種）；A的氫化物分子結合一個H+形成陽離子后，其鍵角        （填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學式為          ，簡要描述該配合物中化學鍵的成鍵情況               ；
（4）下列分子結構圖中的“●”表示上述相關元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

在以上分子中，中心原子采用雜化形成化學鍵是         （填寫序號）；在②的分子中有      個鍵和         個鍵。

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