3．對(duì)于反應(yīng)4A+2B=3C，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用哪種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相等的
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)速率減慢
C．其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快
D．若增加或減少A的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

分析 A．不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
B．其他條件不變，降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小、活化分子數(shù)目減小，反應(yīng)速率減慢；
C．增大壓不影響物質(zhì)的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變；
D．A可能為固體或純液體．

解答 解：A．不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，其數(shù)值可能相等，也可能不相等，但表示反應(yīng)快慢相等，故A錯(cuò)誤；
B．其他條件不變，降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小、活化分子數(shù)目減小，反應(yīng)速率減慢，故B正確；
C．若沒(méi)有氣體參與，增大壓強(qiáng)基本不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D．若A為固體或純液體，增加或減少A的物質(zhì)的量，其濃度不變，不影響反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)速率規(guī)律的理解，注意壓強(qiáng)影響物質(zhì)的濃度，進(jìn)而影響反應(yīng)速率．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列除雜方法中正確的一組是（　　）
A．溴苯中混有溴，加入氫氧化鈉溶液后分液
B．苯中混有苯酚，加濃溴水后過(guò)濾
C．乙烷中混有乙烯，通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶洗氣
D．乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開(kāi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知C-C鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上
B．能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)
C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產(chǎn)物為5種
D．相同條件下乙酸乙酯在水中的溶解度比在乙醇中的溶解度要大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑤⑥⑦⑧
3①③④⑨
4②
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題
（1）在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是K，在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Mg；
（2）①～⑨中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填物質(zhì)化學(xué)式）．
寫(xiě)出①和④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）用電子式表示③和⑨形成的化合物的形成過(guò)程．
（4）表中元素①和⑦可以形成一種淡黃色物質(zhì)X，寫(xiě)出X的電子式：，該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵，0.1mol X與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.1NA
（5）表中元素⑥和⑧可形成一種相對(duì)分子量為66的共價(jià)化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，Y的結(jié)構(gòu)式F-N=N-F．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氮元素是地球大氣中含量最多的元素．
（1）氮元素位于元素周期表第二周期，第ⅤA族．
（2）氮元素和碳元素一樣也存在一系列氫化物并有廣泛應(yīng)用．例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6…．
①寫(xiě)出該系列氫化物的通式：NnHn+2（n≥2）．
②N4H6的同分異構(gòu)體有2種．
（3）OH-結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力比NH3強(qiáng)、其理由可以表示為：NH4++OH-═NH3+H2O．CO32-、OH-結(jié)合質(zhì)子的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH-＞CO32-，理由用反應(yīng)的離子方程式表示為HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（4）在堿性介質(zhì)中，用N2H4與NO2可組合制成燃料電池，產(chǎn)物中無(wú)污染物，試寫(xiě)出該電池正極的電極反應(yīng)式4H2O+2NO2+8e-=N2+8OH-．（提示：電池總反應(yīng)為2N2H4+2NO2═3N2+4H2O）
（5）CaCO3和適量稀HNO3溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CaCO3（s）+2HNO3（aq）=Ca （NO3）2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=-10a kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能用于鑒別SO2和CO2的溶液是（　�。�
A．澄清石灰水B．氯化鋇溶液C．品紅溶液D．紫色石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤過(guò)氧化鈉．其中含極性鍵的非極性分子是（　�。�
A．②③⑤B．僅②③C．僅①D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，Y的核電荷數(shù)是X、W核電荷數(shù)之和的2/3；X能分別與Y、Z、W形成常見(jiàn)的電子總數(shù)相等的分子甲、乙、丙．請(qǐng)回答：
（1）丙常溫下不是氣體，主要原因是水分子之間存在氫鍵．
（2）化合物Y2X2的電子式為．
（3）乙與Z的最高正價(jià)氧化物的水化物剛好完全反應(yīng)時(shí)，其生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，其中，粒子濃度存在著如下關(guān)系：
c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）．
（4）用甲、NaOH溶液和惰性電極，可設(shè)計(jì)為一種燃料電池．則該燃料電池的
負(fù)極反應(yīng)為CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
正極反應(yīng)為2O2+8e-+4H2O═8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．環(huán)境污染已成為人類(lèi)社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)．下列名詞與環(huán)境污染相關(guān)的是（　�。�
①溫室效應(yīng)�、诔喑薄、鄢毕、芩嵊辍、菟A ⑥水俁病�、叽蟛弊硬。�
A．①②④⑥B．③⑤⑦C．①②④⑤⑥D．②③④⑤⑦

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