【題目】(1)①現(xiàn)有11g CO2和5.5g N2O的物質(zhì)的量之比為 摩爾質(zhì)量之比為 氧原子的個(gè)數(shù)之比為

(2)質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3,兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為 ___________ ,分子物質(zhì)的量之比為 ___________ ,所含氧原子個(gè)數(shù)之比為 ___________

(3)0.2L 0.5mol/L Al2(SO43溶液和0.5L 0.5mol/L Al2(SO43溶液所含SO42-離子濃度之比為 ___________ ,SO42-離子數(shù)目之比為 ___________

(4)20.6g NaR含有Na+0.2mol,則NaR的摩爾質(zhì)量為 ___________ ,則含R 8.0g的NaR的物質(zhì)的量為 ___________ mol

(5)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2

若0.1molMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),則有 __________ mol HCl被氧化,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 __________ mol,產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 __________ L.

【答案】(1)2:1;1:1;4:1

(2)5:4;5:4;5:6

(3)1:12:5

(4)103g/mol;0.1

(5)0.2;0.22.24.

【解析】

試題分析:(1)11g CO2和5.5g N2O的物質(zhì)的量之比為:;摩爾質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比,為1:1;氧原子的個(gè)數(shù)之比等于氧原子的物質(zhì)的量之比,等于;(2)質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3,兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為;根據(jù)公式可知,質(zhì)量相等時(shí),物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,因此分子的物質(zhì)的量之比為80:64=5:4;所含氧原子的個(gè)數(shù)之比等于氧原子的物質(zhì)的量之比,為:;(30.2L 0.5mol/L Al2(SO43溶液SO42-離子濃度,0.5mol/L,0.5L 0.5mol/L Al2(SO43溶液所SO42-離子濃度,故SO42-離子濃度之比為1:1,由此可見,物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)。SO42-離子數(shù)目之比為,由此可見,離子的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)。(4)20.6g NaR含有Na+0.2mol,則NaR的物質(zhì)的量為0.2mol,則其摩爾質(zhì)量為:;R元素的相對(duì)原子質(zhì)量為:;則含R 8.0g的NaR的物質(zhì)的量為;(5)根據(jù)氧化還原方程式可知,若0.1molMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),則0.2molHCl被氧化,生成0.1mol Cl2,轉(zhuǎn)移0.2mole-,因此產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:。

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【題目】25、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )

A.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol

B.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol

C.2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol

D.H2(g) + O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol

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【題目】通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平標(biāo)志的是(
A.石油產(chǎn)量
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(2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,反應(yīng)的離子方程式是_______________.

(3)對(duì)比(1)和(2)實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將Cl-、I-、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為_______________.

(4)KMnO4的氧化性比MnO2強(qiáng)得多,實(shí)驗(yàn)室也可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.

①當(dāng)有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)被氧化的HCl的質(zhì)量是_______________;

②如果將20mL12molL-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng),實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將_______________.

A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L

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【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍,R是同周期元素中最活潑的金屬元素,XM形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,該化合物有漂白性,能使品紅溶液褪色,Z的基態(tài)原子4s3d軌道半充滿。請(qǐng)回答下列問題:

1Z原子的價(jià)電子排布式是 ,XY中電負(fù)性較大的是 (填元素符號(hào))。

2X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物,其原因是

3XM形成的XM3分子的空間構(gòu)型是 ,中心原子的雜化軌道類型 為

4MR所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如下圖所示,則圖中黑球代表的離是____________(填離子符號(hào))。

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【題目】合成氨及其相關(guān)工業(yè)中,部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)、III和的氧化劑一定相同

B.甲、乙、丙三種物質(zhì)中都含有氮元素

C.反應(yīng)的部分產(chǎn)物可在上述流程中循環(huán)利用

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【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊、庚是由其中的兩種、三種或四種元素組成的化合物,己是由Y元素形成的單質(zhì),常溫下丙和己均為氣體,丁為強(qiáng)堿。已知反應(yīng):++己,++戊。

完成下列問題:

1)元素X在周期表中的位置為______________。

2)元素YZ的簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)?/span>r___________>r__________)。(填化學(xué)符號(hào))

3)化合物甲中的陰陽離子的個(gè)數(shù)比為______________。

4)質(zhì)量為a g的甲與足量的乙完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

5)寫出反應(yīng)++的離子方程式:__________________________。

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【題目】工業(yè)生產(chǎn)以NH3CO2為原料合成尿素[CONH22],反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NH3g+CO2gCONH22l+H2Ol

1在密閉容器中充入NH3和CO2 ,一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是__________________

2T1℃時(shí),在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn),若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比氨碳比=x,如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率α與氨碳比x的關(guān)系。其它條件不變時(shí),α隨著x增大而增大的原因是 ;

3當(dāng)x=2,上述反應(yīng)至5min時(shí)各物質(zhì)的濃不再發(fā)生變化,若起始的壓強(qiáng)為P0 KPa,測(cè)得平衡體系壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的。反應(yīng)結(jié)束后,分離得到90g尿素。

試計(jì)算該反應(yīng)的平均速率vCO2=

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____ _,

達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為 ,

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