下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①

②

③

④

⑤

A．①⑤        B．②③       C．②⑤         D．③④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟Ⅰ若溫度過(guò)高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

________________________________________________________________________。

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是______(任寫一項(xiàng))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________g·L－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列現(xiàn)象或應(yīng)用不能用膠體的知識(shí)解釋的是(　　)

A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

B．土壤表面積巨大且一般帶負(fù)電，能吸收NH4+等營(yíng)養(yǎng)離子，使土壤具有保肥能力

C．水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵，減少對(duì)空氣的污染

D．氯化鋁溶液中加入碳酸鈉溶液會(huì)出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、SO42－

B．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

C．能使酚酞變紅的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

D．水電離產(chǎn)生的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

操作

①

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

②

欲證明CH2==CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去

③

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

④

證明SO2具有漂白性

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

⑤

比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

⑥

確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱

測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH

A．①④⑤     B．②③⑤     C．①⑤⑥     D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


煤是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識(shí)，解答下列問(wèn)題：
(1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為________和________。
(2)在煤燃燒前需對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種

脫硫技術(shù)的原理為FeS2        Fe2＋＋SO42—

Fe3＋這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為_____________________________，
第二步反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、________。
(4)工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系。其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實(shí)際情況。當(dāng)氨氧化率達(dá)到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實(shí)際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H2O

(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。

(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。

(4)請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

 
 
         __________+        __________→

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑      還原反應(yīng)：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O

(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

(2)該反應(yīng)中氧化劑是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為________。

(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                                                   ；這時(shí)若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為________。

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