【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A. 標準狀況下，11.2 LCH3Cl含極性鍵數(shù)目為2NA

B. 甲基的碳原子雜化軌道類型是sp2，每摩爾甲基含9NA電子

C. 等質量的葡萄糖和乙酸所含碳原子數(shù)均為NA/30

D. 有機物()中最多有6個原子在同一直線上

【答案】A

【解析】

A．標準狀況下，11.2 LCH3Cl的物質的量==0.5mol，每個分子中含有4個極性鍵，因此含極性鍵數(shù)目為0.5 NA×4=2NA，故A正確；

B．甲基的碳原子含有4個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道類型是sp3，甲基不帶電荷，每摩爾甲基含9NA電子，故B錯誤；

C．葡萄糖和乙酸的最簡式均為CH2O，等質量的葡萄糖和乙酸含有的碳原子數(shù)相等，但質量未知，無法計算具體數(shù)目，故C錯誤；

D．乙炔為直線結構，苯環(huán)為正六邊形結構，該有機物中最多有7個()原子在同一直線上，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸氯丙嗪是一種多巴胺受體的阻斷劑，臨床有多種用途�；衔铫笫躯}酸氯丙嗪制備的原料，可由化合物I和Ⅱ在銅作催化劑條件下反應制得。

(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為________________。

(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ鍵數(shù)目為________。

(3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式雜化的原子數(shù)目是____________。

(4) 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成。分析表明該白色沉淀中Cu、S、N的物質的量之比為1∶1∶1，沉淀中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子。

①[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學鍵類型有________(填字母)。

A．共價鍵　B．氫鍵　C．離子鍵　D．配位鍵　E. 分子間作用力

② 銅的氫化物的晶體結構如圖所示，寫出該晶體的化學式：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用18mol/L 濃硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：

① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解

④ 轉移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻

回答下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是 mL ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 。

（從下列中選用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100ml）

（2）第③步實驗的操作是

。

（3）第⑤步實驗的操作是

。

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D. 定容時俯視溶液的液凹面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是（ ）

A.生成1molH2O時放出熱量245kJ

B.H2O分解為H2與O2時放出熱量

C.甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為甲>乙>丙

D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和H2在一定條件下可以合成乙醇(CH3CH2OH)：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下已達到最大限度的是( )

A. CO全部轉化為乙醇

B. 正反應和逆反應的化學反應速率均為零

C. 反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化

D. CO和H2以1:2的物質的量之比反應生成乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. 過程 i 發(fā)生了加成反應

B. 利用相同原理以及相同原料，也能合成間二甲苯

C. 中間產物M的結構簡式為

D. 該合成路線理論上碳原子100％利用，且最終得到的產物可用蒸餾方法分離得到對二甲苯粗產品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由AlCl3（在180℃升華）和一種鹽A按物質的量之比1：2組成。在密閉容器中加熱X使之完全分解，發(fā)生如下轉化：

請回答下列問題：

（1）X的化學式為__。

（2）將E混合晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入過量稀NaOH溶液時發(fā)生的總反應的離子方程式為__。

（3）高溫下，若在密閉容器中長時間煅燒X，產物中還有另外一種氣體，請設計實驗方案驗證之_。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 25℃、101kPa 時，22.4L乙烷中所含共價鍵數(shù)目為6NA

B. 3.2gO2和O3的混合氣體中，含氧原子數(shù)為0.2NA

C. 12g金剛石含有共價鍵數(shù)目為4NA

D. 1molNaHSO4熔融時電離出的離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的元素分別是____(填元素符號)。

(2)在濃的TiCl 3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質的量之比為1∶5，則該配合物的化學式為______； 1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目_______。

(3)半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結構如下圖所示。

①組成M的元素中，電負性最大的是_________(填名稱)。

②M中非金屬元素的第一電離能大小順序_________。

③M中不含________(填代號)。

a．π鍵 b．σ鍵 c．離子鍵 d．配位鍵

(4)金紅石(TiO 2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞是典型的四方晶系，結構(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

若A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標為D(0.19a，____，___)；鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。

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