Question

6．己知反應(yīng)：①PbO₂+4HCI═PbCl₂+C1₂↑+2H₂0，②Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，③Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺．則有關(guān)物質(zhì)（離子）的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為（　�。�

• A． Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞PbO₂
• B． PbO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
• C． Fe³⁺＞Cu²⁺＞PbO₂＞Cl₂
• D． Cu²⁺＞Fe³⁺＞Cl₂＞PbO₂

Answer 1

分析 自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答．

解答 解：①PbO₂+4HCl═PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O 中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以 PbO₂是氧化劑、Cl₂是氧化產(chǎn)物，氧化性PbO₂＞Cl₂；
②Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Fe³⁺是氧化劑、Cu²⁺是氧化產(chǎn)物，則氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺；
③2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^-中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以Cl₂是氧化劑、Fe³⁺是氧化產(chǎn)物，則氧化性Cl₂＞Fe³⁺；
通過以上分析知，氧化性強(qiáng)弱順序是PbO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺，
故選B．

點評 本題考查氧化性強(qiáng)弱判斷方法，明確氧化性、還原性判斷方法即可解答，會正確判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物是解本題關(guān)鍵，知道常見元素化合價，題目難度不大．