【題目】用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟:

(1)配制待測(cè)液:用5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000mL溶液。除燒杯和玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有______;

(2)選擇酚酞為指示劑進(jìn)行滴定:

①盛裝0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_____式滴定管;

②滴定時(shí)雙眼應(yīng)_______________;

③滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:___________。

(3)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

測(cè)定序號(hào)

待測(cè)溶液的體積(mL)

所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

20.00

0.50

20.78

20.00

1.20

21.32

計(jì)算純度:燒堿樣品的純度是________;(取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算)

(4)誤差討論:(選填偏高偏低無影響

①用蒸餾水沖洗錐形瓶,會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________;

②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,會(huì)使測(cè)定結(jié)果_______;

③讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________;

④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前,沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________。

【答案】1000mL容量瓶和膠頭滴管 酸式 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 滴入最后一滴鹽酸溶液后,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色 80.8% 無影響 偏高 偏低 偏高

【解析】

(1)準(zhǔn)確配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、一定規(guī)格的容量瓶;

(2)酸或者強(qiáng)氧化性物質(zhì)要用酸式滴定管盛裝,堿性溶液用堿式滴定管盛裝;滴定過程中,兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化,以判定滴定終點(diǎn),以酚酞為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定堿,指示劑由紅色變?yōu)闊o色,半分鐘內(nèi)不褪色達(dá)到滴定終點(diǎn);

(3)先分析數(shù)據(jù)的有效性,求出消耗鹽酸的平均體積,然后根據(jù)關(guān)系式NaOHHCl求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量,再計(jì)算燒堿樣品的純度;

(4)根據(jù)c(待測(cè))=,分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差;

(1)配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,繼續(xù)加水,當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的玻璃儀器為:燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管;

(2)①盛裝0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用酸式滴定管;

②滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化;

③以酚酞為指示劑,用0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液,開始時(shí)溶液為堿性,顯紅色,隨著HCl的滴入,溶液的堿性逐漸減弱,紅色逐漸變淺,當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏嘻}酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色,半分鐘內(nèi)不再變?yōu)榧t色時(shí),滴定達(dá)到終點(diǎn)。因此滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴鹽酸溶液后,錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;

(3)兩次消耗鹽酸體積分別為:20.78mL-0.50mL=20.28mL、21.32mL-1.20mL=20.12mL;二次數(shù)據(jù)均有效,鹽酸的平均體積為20.20mL,根據(jù)方程式:HCl+NaOH=NaCl+H2O可知原溶液n(NaOH)=n(HCl)=×0.1000mol/L×20.20mL×10-3L/mL=0.101mol,所以燒堿的純度為 ×100%=80.8%;

(4)①用蒸餾水沖洗錐形瓶,由于不影響NaOH的物質(zhì)的量,對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無影響,因此對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響;

②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析,可知c(待測(cè))偏高,從而使測(cè)定結(jié)果偏高;

③讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)根據(jù)c(待測(cè))=分析,可知c(待測(cè))偏低,從而使測(cè)定結(jié)果偏低;

④裝標(biāo)準(zhǔn)液之前,沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管,會(huì)使測(cè)定結(jié)果標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度降低,導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析,可知c(待測(cè))偏高,從而使測(cè)定結(jié)果偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲醛(微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)可以制備苯甲醇(在水中溶解度不大、易溶于有機(jī)溶劑,密度約等于水的密度)和苯甲酸。反應(yīng)原理如下:2C6H5CHO+NaOHC6H5CH2OH+C6H5COONa、C6H5COONa+HC1C6H5COOH+NaC1

有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)如表:

苯甲醛

苯甲醇

苯甲酸

沸點(diǎn)/℃

178

205

249

80

熔點(diǎn)/℃

26

-15

12

5.5

苯甲酸在水中的溶解度

17

25

100

0.21g

0.34g

5.9g

實(shí)驗(yàn)流程如圖:

1)第①步需連續(xù)加熱1小時(shí)(如圖1),其中加熱和固定裝置未畫出。儀器A的名稱為____,若將儀器B改為儀器C,效果不如B,說明原因____。

2)操作②的實(shí)驗(yàn)名稱為____。

3)操作③用沸水浴加熱蒸餾,再進(jìn)行操作④(如圖2),收集___℃的餾分。圖2中有一處明顯錯(cuò)誤,正確的應(yīng)改為____

4)抽濾時(shí)(如圖3)燒杯中苯甲酸晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí),杯壁上還粘有少量晶體,用___沖洗杯壁上殘留的晶體,抽濾完成后用____洗滌晶體。

5)用電子天平準(zhǔn)確稱取0.2440g苯甲酸樣品于錐形瓶中,加100mL蒸餾水溶解(必要時(shí)可以加熱),再用0.1000 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定,共消耗NaOH溶液19.20mL,滴定選用的指示劑為___,苯甲酸樣品的純度為____%(保留4位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.常溫下,1LpH13Ba(OH)2溶液中OH數(shù)目為0.2NA

B.常溫下,42g乙烯和丙烯的混合物中所含共價(jià)鍵的數(shù)目是9NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)目為1.5NA

D.1.0molCH4Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將3molSO21molO2充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2g+O2g2SO3g);H=197kJ/mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說法中正確的是(

A.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),生成SO32mol

B.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),反應(yīng)放出的熱量一定小于197kJ

C.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2SO3的分子數(shù)之比一定為212

D.達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,容積為2L的密閉容器中,將2molM氣體和3molN氣體混合,發(fā)生下列反應(yīng):2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g),該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成2.4molR,并測(cè)得Q濃度為0.4 mol·L-1,下列敘述正確的是

A. X值為2 B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

C. 平衡時(shí)N的濃度為0.6mol/L D. M的轉(zhuǎn)化率為80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素X、Y、ZW的原子序數(shù)依次 增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,p、q、 m.n分別是元素W、XY、Z的氣體單質(zhì),p s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下,0.1 mol L -1 ,t 溶液與 0.1 mol L -1 u 溶液的pH均為1。下列說法不正確的是

A.YW的茲高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.元索的非金屬性:Z>Y>X;原子半徑:X<Z<Y

C.s溶于水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.的電子式可表示為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的容器中,對(duì)于反應(yīng) A(g)2B(g)3C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)),下列敘述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是

①體系的溫度不再變化 ②外界條件不變時(shí),AB、C濃度保持不變 ③氣體平均分子量不再變化 ④體系的壓強(qiáng)不再變化 ⑤氣體密度不再變化 3 v(B)=2 v(C) ⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗1 mol A(g)的同時(shí)生成3 mol C(g)

A.①②⑥B.①②③⑤C.②③④⑤D.①②④⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān),下列說法正確的是

A.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同

B.制造普通玻璃的原料為石英砂、石灰石和純堿

C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

D.可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃H2SO4,因?yàn)樗鼈儗?duì)鋼瓶發(fā)生了鈍化

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