【題目】鹵族元素是非常重要的非金屬元素,其單質(zhì)和化合物有廣泛用途,化學(xué)性質(zhì)也非常豐富。
(1)基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布式為__________________,其核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________。
(2)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是___________。
(3)ClO2—的立體結(jié)構(gòu)為_______形,中心氯原子的雜化軌道類型為_________,寫出ClO2—一個(gè)等電子體的化學(xué)式 ______。
(4)下列分子中只存在s-p鍵的是_____________。
A. H2 B.F2 C.HCl D.HClO
(5)CsICl2不穩(wěn)定,受熱時(shí)可能按下列兩種方式分解,已知生成物晶格能越大反應(yīng)越易發(fā)生,則CsICl2按下列______方式分解更合理。
A.CsICl2=CsI+Cl2 B. CsICl2=CsCl+ICl
(6)由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為a nm(1nm=10—9m)。
①該晶體的化學(xué)式為___________________。
②該晶體的密度為____________gcm—3。(結(jié)果保留1位小數(shù))
【答案】 3s23p5 M 氫鍵 V或角 sp3 Cl2O或BrO2— C B KMgF3( 0.2/a3
【解析】(1)氯為17號(hào)元素,基態(tài)氯原子的價(jià)電子排布式為3s23p5,其核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為M,故答案為:3s23p5;M;
(2)HF分子之間存在氫鍵,使氫氟酸分子締合,故答案為:氫鍵;
(3)ClO2-中心氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4,所以雜化方式為sp3雜化,ClO2-立體構(gòu)型為V型;與ClO2—具有相同的電子數(shù)目和原子數(shù)目的微粒有Cl2O或BrO2—等;故答案為:V,sp3雜化;Cl2O或BrO2—等;
(4)A.H2中存在s-s鍵,故A錯(cuò)誤;B.F2中存在p-p鍵,故B錯(cuò)誤;C.C. HCl中為單鍵,存在s-pσ鍵,故C正確;D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,其中存在s-p鍵和p-p鍵,故D錯(cuò)誤;故選C;
(5)CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),由于氯離子的半徑小于碘離子,所以CsCl的晶格能大于CsI的晶格能,按反應(yīng)CsICl2=CsCl+ICl進(jìn)行,故選B;
(6)白色數(shù)目為12×=3、黑色球數(shù)目為8×=1、另外離子數(shù)目為1,由化合價(jià)代數(shù)和為0,可知白色球?yàn)榉x子,故該化合物化學(xué)式為:KMgF3,晶胞質(zhì)量為g,晶胞邊長(zhǎng)為anm(1nm=10-9m),該晶體的密度為 g÷(a×10-7 cm)3= g.cm-3,故答案為:KMgF3; 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān).
(1)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni (s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),△H<0.利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳.下列說法正確的是 (填字母編號(hào)).
A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B.縮小容器容積,平衡右移,△H減小
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)降低
D.當(dāng)4v正[Ni(CO)4]=v正(CO)時(shí)或容器中混合氣體密度不變時(shí),都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
(2)CO與鎳反應(yīng)會(huì)造成含鎳催化劑的中毒.為防止鎳催化劑中毒,工業(yè)上常用SO2將CO氧化,二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫.
已知:CO(g)+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO2(g)=CO2(g)△H=﹣Q1 kJmol﹣1
S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=﹣Q2 kJmol﹣1
則SO2(g)+2CO (g)=S(s)+2CO2(g)△H= .
(3)對(duì)于反應(yīng):2NO(g)+O2═2NO2(g),向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2,在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P1、P2)下隨溫度變化的曲線(如圖1).
①比較P1、P2的大小關(guān)系: .
②700℃時(shí),在壓強(qiáng)為P2時(shí),假設(shè)容器為1L,則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為 (最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)形式)
(4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖2所示.該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,那么石墨I(xiàn)I極電極反應(yīng)式為 .若該燃料電池使用一段時(shí)間后,共收集到20mol Y,則理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為 L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后,滴入紫色石蕊試液,溶液呈( )
A.紫色B.紅色C.藍(lán)色D.無色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.日常生活中炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈,不久會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答:
①鐵鍋的銹蝕主要是形成了_____________填(“原電池”或“電解池”),發(fā)生__________腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)。
②寫出鐵鍋腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式: _______________________________
II.①某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸、導(dǎo)線等為原材料,實(shí)現(xiàn)了通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng):Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請(qǐng)?jiān)诳驁D空白處畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的電化學(xué)裝置圖,并在圖中進(jìn)行必要的標(biāo)注。_______________________
②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生,而銅棒卻沒有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因:_______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某恒定溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體,測(cè)得其濃度為2mol/L和1mol·L-1;且發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定;反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5:4,則下列說法中正確的是( )
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為:K=
②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%
③增大該體系壓強(qiáng),平衡向右移動(dòng),但化學(xué)平衡常數(shù)不變.
④增加C的量,A、B轉(zhuǎn)化率不變
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
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【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)(A、B、C、D)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是 ( )
A. M點(diǎn)表示v(A)=v(B)
B. 0~6 s內(nèi),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶1∶1.5∶2
C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),C的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是( )
A. 由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 由圖2可知,該反應(yīng)m+n﹤p
C. 圖3中,表示反應(yīng)速率v正>v逆的是點(diǎn)3
D. 圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.冰水混合物是純凈物
B.金屬氧化物均為堿性氧化物
C.Fe(OH)3膠體帶正電
D.同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
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