Question

2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)搶購(gòu)食鹽現(xiàn)象．已知碘鹽的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃與NaHSO₃發(fā)生反應(yīng)：2KIO₃+6NaHSO₃=2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

• A、KIO₃中I的化合價(jià)是+5
• B、KIO₃和NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)
• C、KIO₃作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)
• D、²³Na³⁷Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8：7

Answer 1

分析：A．化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0；
B．KIO₃和NaCl在水溶液中或熔化狀態(tài)下均能完全電離；
C.2KIO₃+6NaHSO₃=2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄中，I元素的化合價(jià)降低；
D．原子中，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)．

解答：解：A．KIO₃中K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，化合物中元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0，則I元素的化合價(jià)是+5價(jià)，故A正確；
B．KIO₃和NaCl在水溶液中或熔化狀態(tài)下均能完全電離，則KIO₃和NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C.2KIO₃+6NaHSO₃=2KI+3Na₂SO₄+3H₂SO₄中，I元素的化合價(jià)降低，則KIO₃作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D．原子中，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，²³Na³⁷Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是（11+17）：（12+20）=7：8，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以碘及其化合物的性質(zhì)考查物質(zhì)的分類(lèi)、氧化還原反應(yīng)及原子的構(gòu)成，綜合性較強(qiáng)，注重基礎(chǔ)知識(shí)和高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大．