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【題目】在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )

A．無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NO3-、I-、AlO2-

C．FeCl3溶液：K+、Na+、Fe2+、S2-

D．=0.1 molL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

【答案】D

【解析】

試題分析：A．H+、HSO3-結合生成水、氣體，不能大量共存，故A不選；B．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，AlO2-在酸性溶液里也不能大量共存，故B不選；C．Fe3+與S2-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C不選；D．=0.1 molL-1的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中的反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃時，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A.點c處反應達到平衡

B.點a的正反應速率比點b的大

C.點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(SO2)不一樣

D.其他條件不變，600℃時反應至t1時刻，n(SO 3)比上圖中的e點值要大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在當今社會，氮的氫化物和氧化物與我們的生活息息相關．

（1）NO是一種污染物，工業(yè)上用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理如圖所示，該原理中NO最終轉化為______（填化學式），V4+﹣O﹣H在反應過程中作___________。當消耗2molNH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為____________L。

（2）N2H4是發(fā)射航天火箭的常用燃料，已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣538kJ·mol﹣1。斷開1mol下列化學鍵系數的能量分別為N﹣H:390kJ、N≡N：946kJ、O﹣H：460kJ、O=O：498kJ。則斷開1molN﹣N需要吸收的能量是__________．

（3）工業(yè)制硝酸時，會發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） △H＜0。

①若其它條件不變，則下列圖象不正確的是_____（填字母）。

A. B. C. D.

②在1L容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生該反應，部分物質的濃度隨時間的變化如下表所示。

c（NH3）/mol·L﹣1

c（O2）/mol·L﹣1

c（NO）mol·L﹣1

0

1.2

1.75

0

4min

0.4

0.75

0.8

6min

0.4

0.75

0.8

8min

0.6

1

0.6

9min

0.6

1

0.6

10min

1.05

1

1.05

12min

…

…

…

0～4min內，用O2表示該反應的平均反應速率為______mol·L﹣1·min﹣1。反應6～8min時改變了反應條件，改變的反應條件可能是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛。

(1)圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________(填字母)。

a．碳棒b．鋅板c．銅板

(2)鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的________(填“正”或“負”)極。F電極上的電極反應式為____________________________________________________________。

②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產生氫氣，使負極利用率降低，用化學用語解釋其原因_________________________________________________________________________。

(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩極室均可產生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產物反應生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應式為_______________________________________________________。

②若有2mol H+通過質子交換膜，并完全參與了反應，則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合下表回答下列問題（均為常溫下的數據）：

酸

電離常數(Ka)

酸

電離常數(Ka)

酸

電離常數(Ka)

酸

電離常數(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結合H+的能力最弱的是__________。

（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是_______（填序號）。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質的最濃度的大小關系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產和日常生活中應用廣泛。

(1)雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的_________(填過氧化氫的化學性質)。

(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.652kJ的熱量。該反應的熱化學方程式為__________。

(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體，CN－的電子式為________，寫出該反應的離子方程式________。

(4)下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應的總方程式_______。

(5)下圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產生的H2O2處理廢氨水的裝置。

①Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式是_______。

②處理廢氨水中溶質(以NH3計)的質量是34g，理論上電路中轉移電子數為__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成問題

通過如圖所示電解裝置可將轉化為硫酸，電極材料皆為石墨。則A為電解池的_________填“陰極”或“陽極”。C為________填物質名稱。若將陰離子交換膜換成陽離子交換膜，寫出陽極區(qū)域發(fā)生的電極反應：_______。

用如圖所示裝置處理含廢水時，控制溶液pH為并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產生的將氧化為無害物質而除去。鐵電極為_________填“陰極”或“陽極”，陽極產生的電極反應為_______，陽極產生的將氧化為無害物質而除去的離子方程式為______。

以連二亞硫酸根離子為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

陰極區(qū)的電極反應式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W、X、Y、Z原子的最外層電子數之和為21,下列說法中不正確的是

A. 原子半徑：X>Y>W

B. 簡單陰離子的還原性:Z＞W

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y

D. 氧化物對應水化物的酸性：Z>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是(　　)

A.向AgCl濁液中加入少量KI溶液，可看到白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀

B.高壓比常壓更有利于N2和H2轉化為NH3

C.蒸干AlCl3溶液無法得到無水AlCl3

D.滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應的速率

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