已知30℃時幾種鹽的溶解度(g／100g H2O)：

　　1862年比利時的索爾維以CO2、NH3、水為原料制得純凈的Na2CO3，叫索爾維法，其主要操作是：①在氨化飽和NaCl溶液中通入CO2制得小蘇打；②再把小蘇打焙燒，制得純堿，CO2循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用．

　　1943年我國著名科學家侯德榜先生沖破了“索爾維法”的技術封鎖，并加以改進，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶體析出，生產(chǎn)出純堿和NH4Cl，這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．

(1)

寫出在氨化飽和NaCl溶液中通入CO2的化學方程式：________該方法能制得小

蘇打的原因是______________________________

(2)

不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通入NH3制得NaHCO3的原因是_______________________________________

(3)

在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應的化學方程式為：

________________________________________

(4)

“侯氏制堿法”的化學原理中涉及的化學反應類型有

A．

化合反應

B．

分解反應

C．

置換反應

D．

復分解反應

(5)

“兩法”相比，侯氏制堿法的優(yōu)點是

_______________________________________

答案：4．ABC;
解析：

(1)

　　NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3＋NH4Cl

　　NaHCO3的溶解度比其他三種鹽的溶解度小

(2)

CO2在水中溶解度比NH3小，生成NH4HCO3較小，NaHCO3不能達到飽和而析出．

(3)

2NH4Cl＋CaO＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O

(5)

提高了食鹽利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對環(huán)境的污染，降低了純堿的成本


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高一化學（上） 題型：022

已知30℃時幾種鹽的溶解度：

　　1862年比利時的索爾維以CO2、NH3、水為原料制得純凈的Na2CO3，叫索爾維法．其主要操作是：①在氨化飽和NaCl溶液中通入CO2制得小蘇打；②再把小蘇打焙燒，制得純堿，CO2循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用．

　　1943年我國著名科學家侯德榜先生，沖破了“索爾維法”的技術封鎖，并加以改進，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶體析出，生產(chǎn)純堿和NH4Cl，這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．

(1)寫出在氨化飽和NaCl溶液中通入CO2的化學方程式________，該方法能制得小蘇打的原因是________．

(2)不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通入NH3制得NaHCO3的原因是________．

(3)在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應的化學方程式為________．

(4)“兩法”相比，侯氏制堿法的優(yōu)點是________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：高考三人行　　化學 題型：022

　　已知30℃時幾種鹽的溶解度(g/100g H2O)：

　　1862年比利時的索利維以CO2、NH3、水為原料制得純凈的Na2CO3，叫索爾維法，其主要操作是：①在氨化飽和NaCl溶液中通入CO2制得小蘇打；②再把小蘇打焙燒，制得純堿，CO2循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用．

　　1943年我國著名科學家侯德榜先生，沖破了“索爾維法”的技術封鎖，并加以改進，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶體析出，生產(chǎn)出純堿和NH4Cl，這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．

(1)寫出在氨化飽和NaCl溶液中通入CO2的化學方程式：________，該方法能制得小蘇打的原因是________．

(2)不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通入NH3制得NaHCO3的原因是________．

(3)在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應的化學方程式為________．

(4)“侯氏制堿法”的化學原理中涉及的化學反應類型有________．

A．化合反應
B．分解反應
C．置換反應
D．復分解反應

(5)“兩法”相比，侯氏制堿法的優(yōu)點是________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：內蒙古赤峰市平煤高中2011屆高三第一次學情測試化學試題 題型：058

硫化鈉和碳酸鈉為原料、采用下述裝置制備硫代硫酸鈉，制備反應可表示為：

2Na2S＋Na2CO3＋4SO23Na2S2O3＋CO2．根據(jù)要求回答問題：

(1)實驗時，打開K1，關閉K2，最后洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式是________．

(2)錐形瓶內溶液pH小于7時會導致產(chǎn)品分解，因此實驗過程中需要控制錐形瓶內溶液的pH．

①反應過程中，錐形瓶中溶液pH將________(填“增大”、“減小”或“保持不變”)．

②測量錐形瓶中溶液pH時，用注射器吸取溶液樣品比直接打開錐形瓶中瓶塞取樣，除操作簡便外，還具有的優(yōu)點是________________．

③若實驗過程中測得溶液pH已接近于7．此時應該進行的操作是_____________．

(3)已知：2Na2　S2O3＋I2＝2NaI＋Na2　S4O6．實驗結束后進行相關處理，可即獲得Na2　S2O3　5H2O晶體．為測量其純度，取晶體樣品m g，加水溶解后，滴入幾滴淀粉溶液，用0.010 mol/L碘水滴定到終點時，消耗碘水溶液v mL，則該樣品純度是________．

(4)制取硫代硫酸鈉的另一種方法是直接將硫粉和亞硫酸鈉、水混合共熱制�。疄樘骄恐迫×虼蛩徕c最佳條件(溶液pH、亞硫酸鈉濃度、反應溫度、硫粉質量)，設計如下對比實驗(每次實驗時亞硫酸鈉質量均為63 g，反應時間為30 min)：

①實驗1、2的目的是探究亞硫酸鈉濃度對亞硫酸鈉轉化率的影響，則a＝________

②若還要探究溶液pH、反應溫度、硫粉質量對亞硫酸鈉轉化率的影響，除實驗1、2外，至少還需進行________次對比實驗

③實驗表明：亞硫酸鈉轉化率不受硫粉質量多少的影響．為什么？

答：________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學（下） 題型：058

　　已知30℃時幾種鹽的溶解度(g／100g H2O)：

　　1862年比利時的索爾維以CO2、NH3、水為原料制得純凈的Na2CO3，叫索爾維法，其主要操作是：①在氨化飽和NaCl溶液中通入CO2制得小蘇打；②再把小蘇打焙燒，制得純堿，CO2循環(huán)使用；③在析出小蘇打的母液中加入生石灰，NH3循環(huán)使用．

　　1943年我國著名科學家侯德榜先生沖破了“索爾維法”的技術封鎖，并加以改進，用固體NaCl代替生石灰加入母液中，使NH4Cl晶體析出，生產(chǎn)出純堿和NH4Cl，這便是舉世聞名的“侯氏制堿法”．

(1)

寫出在氨化飽和NaCl溶液中通入CO2的化學方程式：________該方法能制得小

蘇打的原因是______________________________

(2)

不能在NaCl溶液中先通入CO2，然后再通入NH3制得NaHCO3的原因是_______________________________________

(3)

在析出小蘇打后的母液中加入生石灰發(fā)生反應的化學方程式為：

________________________________________

(4)

“侯氏制堿法”的化學原理中涉及的化學反應類型有

A．

化合反應

B．

分解反應

C．

置換反應

D．

復分解反應

(5)

“兩法”相比，侯氏制堿法的優(yōu)點是

_______________________________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案