向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣�。淀粉KI溶液中通入SO2氣體，溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液時，轉移2mol e- 時生成1mol白色沉淀
C．通入SO2時，SO2與I—反應，I—作還原劑
D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
D

試題分析：由題意可知發(fā)生的反應為：Cu2＋＋3I－=CuI↓＋I2，A、白色沉淀為CuI－，錯誤；B、生成2mol白色沉淀，錯誤；C、通入SO2氣體，溶液無明顯變化，故SO2與I－不反應，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有下列三個反應：
①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列說法正確的是(　　)
A．反應①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
C．在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化
D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有如下變化：AAn－　ΔH1<0，BBn－　ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。下列說法中正確的是(　　)。
A．氧化性：A＜BB．還原性：An－＜Bn－
C．穩(wěn)定性：B＜AD．穩(wěn)定性：An－＜Bn－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列實驗事實：①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液變藍；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是
A．化合物KCrO2中Cr元素為+3價B．實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C．實驗②證明氧化性：Cr2O72－＞I2D．實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2BrO3－ +Cl2＝Br2 +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O＝2HIO3 +10HCl；ClO3－+5Cl－+6H+＝3Cl2+3H2O判斷下列物質氧化能力強弱順序為
A．BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應能說明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是
①2HClO4+Br2(氣) ＝ 2HBrO4+Cl2
②2NaBr+Cl2＝ 2NaCl+Br2
③2KI+Cl2＝ 2KCl+I2
④2KI+Br2＝ 2KBr+I2
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2Fe+3Br2 →2FeBr3 、2 Fe3++2I－→ 2 Fe2++I2, 現(xiàn)將Fe(NO3)2溶液分別滴入到以下溶液中①H2SO4②HNO3③溴水 ④碘水，其中能使Fe2+轉變?yōu)镕e3+的是 (   )
A．①②③④B．只有②③C．①②③D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性    
質，查閱資料并進行實驗。查閱資料如下：
① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O    ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2
③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O
實驗如下：
步驟
現(xiàn)象
ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無色變?yōu)樗{色并逐漸加深,最終保持不變
ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的藍色逐漸褪去
 
請回答：
（1）根據(jù)資料中的反應①~④并結合所學知識，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強到弱的順序是                ；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是                                         。
（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質的物質的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物質的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標出終點坐標）。

Ⅱ.過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學各稱取一定質量的該樣品，并用如下圖所示儀器測定樣品的純度。儀器的連接順序：
甲同學：⑤—⑧—③—⑦—④；    乙同學：⑤—③—②。

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應的化學方程式如下：
2Na2CO4＋2H2SO4=2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;
2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
（1）甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是____________，他選用的裝置________（填序號）是沒有必要的。
（2）乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是________________。有人認為按他測得的數(shù)據(jù)計算出的實驗結果可能偏高，原因是________________； 為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗設計進行改進，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為驗證鹵素單質氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：

Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸，A中產(chǎn)生黃綠色氣體。
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a。
Ⅳ．……
（1）D中四氯化碳的電子式是                             。
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是                           。
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是                                 。
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是                     。
（5）過程Ⅲ實驗的目的是                                           。

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