10.如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖,有關(guān)說法正確的是( 。
A.用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產(chǎn)生的乙炔更為純凈
B.c(過量)的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)
C.d、e褪色原理相同
D.f處產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰

分析 由制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖可知,b中飽和食鹽水與電石發(fā)生CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,c中硫酸銅除去雜質(zhì)硫化氫,d中溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng),e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),最后點(diǎn)燃尾氣,以此來解答.

解答 解:A.b中飽和食鹽水與電石發(fā)生CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,為制備乙炔的反應(yīng)原理,蒸餾水代替氯化鈉溶液會(huì)使反應(yīng)速率加快,不容易控制,故A錯(cuò)誤;
B.c中硫酸銅除去雜質(zhì)硫化氫,防止硫化氫對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響,故B正確;
C.d中溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物為1,1,2,2-四溴乙烷,e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),高錳酸鉀溶液褪色可說明乙炔能被氧化,反應(yīng)原理不同,故C錯(cuò)誤;
D.c中已經(jīng)排除雜質(zhì)的干擾,e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),高錳酸鉀溶液褪色可說明乙炔能被氧化,f處若剩余氣體應(yīng)為乙炔,燃燒放出明亮火焰,冒黑煙,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.(I)在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)?2Z(g),已知將2molX和1molY充入該容器中,反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí),Z的物質(zhì)的量為pmol.回答下列問題:
(1)若把2molX和1molY充入該容器時(shí),處于狀態(tài)I,達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II(如圖1),則該反應(yīng)的△H< 0; 熵變△S<0  ( 填:“<,>,=”).該反應(yīng)在低溫(填高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行.

(2)該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中左圖所示.若其他條件不變,僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如圖2中右圖所示.以下說法正確的是②③⑤
①a1>a2  ②b1<b2  ③t1>t2  ④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等
(3)若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示.下列說法正確的是BD.
A. A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:A>C                 B. A、C兩點(diǎn)的氣體密度:A<C
C. B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:B<C    D. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

(II)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g)+nB(g)?pC(g),在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí),分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106
c(A)/mol•L-10.080.200.44
(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí),平衡不移動(dòng)(填:向左,向右,不)
(2)維持壓強(qiáng)為2×105 Pa,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),體系中共有amol氣體,再向體系中加入bmolB,當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí),體系中氣體總物質(zhì)的量是(a+b)mol.
(3)其他條件相同時(shí),在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng).2×105 Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖4,請(qǐng)?jiān)趫D4中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線(請(qǐng)?jiān)趫D4上畫出曲線并標(biāo)出相應(yīng)壓強(qiáng)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.如圖裝置中,A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器,B是耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣球,關(guān)閉K2,將等量的1molNO2通過K1、K3分別充A、B中,反應(yīng)起始時(shí),A、B的體積相同均為a L.已知:2NO2(g)?N2O4(g)△H<0
(1)B中可通過氣體顏色不變判斷可逆反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)已經(jīng)達(dá)到平衡.
(2)若平衡后向A中再充入0.5molN2O4,則重新到達(dá)平衡后,平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)減小(填“變小”、“變大”或“不變”).
(3)若A中到達(dá)平衡所需時(shí)間為ts,達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍,則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=$\frac{0.4}{at}$mol/(L.min).
(4)若打開K2,平衡后B容器的體積縮至0.4aL,則打開K2之前,氣球B體積為0.7aL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是 ( 。
A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:Fe-3e-═Fe3+
B.將鋼鐵與電源的正極相連,可防止鋼鐵被腐蝕
C.在鍍件上鍍銅時(shí)純銅作陰極
D.鋼鐵腐蝕中,吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( 。
A.江河入?谌侵薜男纬B.向豆?jié){中加入石膏可制得豆腐
C.FeCl3溶液呈現(xiàn)黃色D.不同品牌的墨水不能混用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定一定量的高錳酸鉀加熱產(chǎn)生氧氣的體積
實(shí)驗(yàn)步驟:
第一步:稱取3g高錳酸鉀固體放入裝置①的試管中,裝置①的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
第二步:先把裝置①、②、③連接,后點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱(橫線上填“先”或“后”)這樣做的理由是將產(chǎn)生的氣體全部收入瓶中,準(zhǔn)確測(cè)量體積 裝置接口的連接順序是acbd
第三步:當(dāng)裝置②中的液面不再變化時(shí),移去酒精燈,試管冷卻后,斷開連接.將裝置②的集氣瓶密封,并貼上標(biāo)簽備用.
第四步:取出量筒內(nèi)的導(dǎo)氣管,讀取量筒內(nèi)水的體積并記錄.讀數(shù)時(shí),視線必須與凹液面最低點(diǎn)保持水平.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或?qū)嶋H操作或儲(chǔ)存時(shí),能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)、高效、環(huán)保、安全”方案是(  )
A.Na 著火可以使用泡沫滅火器
B.綠色化學(xué)是指有毒氣體尾氣要經(jīng)過無毒處理后在排放
C.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸溶解銅制備硫酸銅
D.實(shí)驗(yàn)室可以適當(dāng)溫度下,使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解的方法制備硫酸銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無害化處理,對(duì)于防止大氣污染有重要意義.
將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料.已知:
H2 (g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-242.0kJ/mol
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO(g)△H=-110.0kJ/mol
(1)寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g)△H=+132.0kJ/mol.
(2)已知在101kPa時(shí),CO、H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol.則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+205kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種陽離子.
(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以判斷原溶液中肯定不存在的離子是Cu2+
(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是Ag+,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-═AgCl↓
(3)。2)的濾液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是B(填字母).
A.Cl-    B.N  C.C   D.OH-

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