3．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
（3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應(yīng)2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H為（　　）
A．-488.3 kJ•mol-1B．-191 kJ•mol-1
C．-476.8 kJ•mol-1D．-1 549.6 kJ•mol-1

分析 ①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
據(jù)蓋斯定律，（2）×2+（3）×2-（1）進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：已知（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
（3）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
據(jù)蓋斯定律，（2）×2+（3）×2-（1）得：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3KJ/mol，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，側(cè)重于蓋斯定律的運(yùn)用，注意把握蓋斯定律的原理以及計(jì)算方法，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)之和為22，最外層電子數(shù)之和為16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足相應(yīng)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X
B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對(duì)數(shù)相等
C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵
D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為Y2X5ZW2的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為：ZH3＞H2Y＞HX
C．非金屬性：X＞Y＞ZD．原子半徑：X＞Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體
B．氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)
C．氯氣能溶于水
D．氯氣是一種有毒的氣體，可用NaOH溶液吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)峰個(gè)數(shù)最多的是（　�。�
A．2，2，3，3-四甲基丁烷B．2，3，3，4-四甲基戊烷
C．3，4-二甲基己烷D．2，5-二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于NH4Fe（SO4）2溶液中離子濃度關(guān)系的說法中正確的是（　　）
A．2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+3c（Fe3+）+c（H+）B．c（NH4+）=c（Fe3+）
C．c（NH4+）=$\frac{1}{2}$c（SO42-）D．c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物中含有手性碳原子的是（　�。�
A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，前三種元素的離子結(jié)構(gòu)都和氖原子具有相同的核外電子排布．A沒有正價(jià)態(tài)的化合物；B的氫化物分子式為H2B，0.2mol的C原子能從酸中置換產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱．A：氟，B：氧，C：鈉，D：氫．
（2）用電子式表示C與B，B與D相互結(jié)合成化合物的過程．
C與B：、．
B與D：、．
（3）寫出C與B所形成的化合物跟D與B所形成的化合物作用的離子方程式Na2O+H2O=2Na++2OH-或2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1；計(jì)算反應(yīng)
4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱為△H=-378.8kJ/mol；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：
6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ad（選填編號(hào)，注意大小寫）
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭�，下同），混合氣體的平均式量將變�。�
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示：請(qǐng)寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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