Question

受到光照或受熱時，觀察到盛濃硝酸的試劑瓶中充滿紅棕色的氣體，據(jù)此現(xiàn)象可知濃硝酸發(fā)生了分解，生成物中有紅棕色的NO₂．經(jīng)理論分析，產物中還有H₂O和另外一種產物．用以下式子描述這一變化：HNO₃NO₂+□+H₂O．□內的物質可能是（ ）
A．N₂
B．N₂O
C．NO
D．O₂

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變．根據(jù)化學方程式和質量守恒定律就可計算出生成物各元素的原子個數(shù)與反應物各元素的原子個數(shù)之差，就是未知的化學式中含有的元素的原子個數(shù)；
解答：解：根據(jù)質量守恒定律，反應前：氫原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反應后，氫原子：4，氮原子：4，氧原子：10，□中的化學式中應含有H的個數(shù)為：4-4=0，應含有氮原子的個數(shù)為：4-4=0，應含有氧原子的個數(shù)為12-10=2，故□中的化學式為O₂；
故選D．
點評：根據(jù)反應的化學方程式，利用反應前后原子種類、數(shù)目不變，可推斷反應中某物質的分子構成、確定該物質的化學式．