【題目】下列問題，與鹽類水解有關(guān)的是

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑

②NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液用于制造泡沫滅火器

③將含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3

④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

【答案】C

【解析】①金屬銹是金屬氧化物，NH4Cl和ZnCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋、Zn2＋發(fā)生水解，使NH4Cl和ZnCl2溶液顯酸性，因此氯化銨與氯化鋅溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑，故①正確；②兩種物質(zhì)發(fā)生雙水解，其離子反應(yīng)方程式為Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，與鹽類水解有關(guān)，故②正確；③利用CaCO3溶解度小于CaSO4，發(fā)生CaSO4＋Na2CO3=CaCO3＋Na2CO3，CaCO3溶于酸，達(dá)到除去水垢的目的，此原理與水解無關(guān)，故③錯(cuò)誤；④因?yàn)?/span>CO32－發(fā)生水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，造成碳酸鈉溶液顯堿性，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與水解有關(guān)，故④正確；⑤AlCl3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，鹽類水解屬于吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCl易揮發(fā)，加熱使之揮發(fā)，更加促進(jìn)水解，因此加熱蒸干AlCl3溶液得到氫氧化鋁固體，與水解有關(guān)，故⑤正確；綜上所述，選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

Ⅰ、稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl3溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_________________________________。

Ⅱ、常溫下，向20mL 0.2molL﹣1H2A溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）

（1）H2A在水中的電離方程式為_________________________。

（2）當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，寫出H2A與NaOH反應(yīng)的離子方程式_________________。此時(shí)溶液中所有離子濃度大小關(guān)系：__________________。

（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的電離度_________、溶液的pH________。（填增大、減小、不變、無法確定）。

（4）V（NaOH）=30 mL時(shí)，溶液中存在如下關(guān)系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。

（5）某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“H2A是強(qiáng)酸還是弱酸的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案：你認(rèn)為下述方案可行的是_______（填編號(hào)）；

A．測量濃度為0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，則可證明H2A為弱電解質(zhì)

B．可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強(qiáng)酸

C．比較中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸和H2A溶液所需氫氧化鈉的量多少，可證明H2A是強(qiáng)酸還是弱酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）25℃時(shí)，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

（2）某溫度下純水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溶液中的c(OH-)=_______；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_________。

（3）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液使之pH>________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)；△H＞0，在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行

B.鉛蓄電池在放電過程中，溶液的PH值增加

C.常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小

D.溫度一定時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2S中含有0.1NA個(gè)H2S分子

B. 常溫常壓下，7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA

C. 常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D. 向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氮原子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無機(jī)填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質(zhì)納米碳酸鈣的工藝流程如下：

已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。

CaO

P2O5

SO3

Fe2O3

Al2O3

SiO2

燒失量

47.70%

1.60%

1.77%

0.041%

0.0027%

9.85%

37.69%

請回答下列問題：

（1）對磷石膏鈣渣進(jìn)行酸溶的目的是獲得機(jī)制CaCl2溶液，為了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答兩條即可）

（2）為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣，分別用不同濃度鹽酸進(jìn)行溶解，反應(yīng)時(shí)間為30 min,測得濾液中鈣溶出率的結(jié)果如圖所示，最適宜的鹽酸濃度為_______。

（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去________ (填金屬陽離子)。

（4）碳化時(shí)，先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積，控制反應(yīng)溫度以及NH3和CO2 的通入量,此過程中，通入氣體有先后順序,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式_______(填化學(xué)式);碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（5）把CaCO3濁液滴入1.0molL-1 的Na2SO3溶液中，能否產(chǎn)生CaSO3沉淀?_______。若不能,說明原因;若能,請從定量的角度簡述判斷依據(jù)：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

（6）試設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《京華時(shí)報(bào)》2016年8月24報(bào)道：京東自營的部分產(chǎn)品和一號(hào)店的部分產(chǎn)品二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo)，下列有關(guān)二氧化硫的說法不正確的是（ ）
A.二氧化硫有毒，不可以應(yīng)用于任何食品行業(yè)
B.二氧化硫是一種食品添加劑，在國家標(biāo)準(zhǔn)范圍內(nèi)使用時(shí)安全的
C.二氧化硫可以是品紅褪色
D.二氧化硫可以用于工業(yè)漂白

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是生物體細(xì)胞內(nèi)部分有機(jī)化合物的概念圖，請回答下列問題。

（1）小麥種子中的儲(chǔ)能物質(zhì)c是__________，人和動(dòng)物細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì)c是____________。

（2）兩個(gè)氨基酸發(fā)生脫水縮合反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是__________和__________，下圖方框內(nèi)的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

（3）b結(jié)構(gòu)的多樣性決定其功能的多樣性，如作為結(jié)構(gòu)物質(zhì)、免疫功能、___________、___________、信息傳遞等。

（4）SARS病毒的遺傳信息貯存在e中，e物質(zhì)初步水解的產(chǎn)物是________________；在小麥葉肉細(xì)胞中，e主要存在于____________中。

（5）d中構(gòu)成生物膜的主要是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

已知: ① Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O ② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+

(1)依據(jù)Se與濃H2SO4的反應(yīng),寫出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。

(2)Se與濃HNO3的反應(yīng)中,氧化劑是_______, 反應(yīng)中被還原的元素是_______。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNO2氣體生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

(3)依據(jù)反應(yīng)①②, 判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

(4) 配平反應(yīng)②, 并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________。

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同步練習(xí)冊答案