【題目】下列問(wèn)題,與鹽類水解有關(guān)的是

NH4ClZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑

NaHCO3Al2(SO4)3兩種溶液用于制造泡沫滅火器

③將含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3

④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

【答案】C

【解析】①金屬銹是金屬氧化物,NH4ClZnCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,NH4、Zn2+發(fā)生水解,使NH4ClZnCl2溶液顯酸性,因此氯化銨與氯化鋅溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑,故①正確;②兩種物質(zhì)發(fā)生雙水解,其離子反應(yīng)方程式為Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑,與鹽類水解有關(guān),故②正確;③利用CaCO3溶解度小于CaSO4,發(fā)生CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2CO3,CaCO3溶于酸,達(dá)到除去水垢的目的,此原理與水解無(wú)關(guān),故③錯(cuò)誤;④因?yàn)?/span>CO32-發(fā)生水解,CO32-+H2OHCO3+OH,造成碳酸鈉溶液顯堿性,因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞,與水解有關(guān),故④正確;⑤AlCl3溶液:Al3++3H2OAl(OH)3+3H,鹽類水解屬于吸熱反應(yīng),加熱促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),HCl易揮發(fā),加熱使之揮發(fā),更加促進(jìn)水解,因此加熱蒸干AlCl3溶液得到氫氧化鋁固體,與水解有關(guān),故⑤正確;綜上所述,選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求回答下列問(wèn)題:

Ⅰ、稀Na2S溶液有一種臭雞蛋氣味,加入AlCl3溶液后,臭雞蛋氣味加劇,用離子方程式表示氣味加劇過(guò)程所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_________________________________。

Ⅱ、常溫下,向20mL 0.2molL﹣1H2A溶液中滴加0.2molL﹣1NaOH溶液.有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖(Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA,Ⅲ代表A2﹣

(1)H2A在水中的電離方程式為_________________________。

(2)當(dāng)V(NaOH)=20 mL時(shí),寫出H2A與NaOH反應(yīng)的離子方程式_________________。此時(shí)溶液中所有離子濃度大小關(guān)系:__________________。

(3)向NaHA溶液中加水,HA的電離度_________、溶液的pH________。(填增大、減小、不變、無(wú)法確定)。

(4)V(NaOH)=30 mL時(shí),溶液中存在如下關(guān)系:2c(H+)﹣2c(OH________2c(A2﹣)﹣3c(H2A)﹣c(HA)(填“<”“>”或“=”)。

(5)某校研究性學(xué)習(xí)小組開(kāi)展了題為“H2A是強(qiáng)酸還是弱酸的實(shí)驗(yàn)研究”的探究活動(dòng)。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案:你認(rèn)為下述方案可行的是_______(填編號(hào));

A.測(cè)量濃度為0.05 mol/L H2A溶液的pH,若pH大于1,則可證明H2A為弱電解質(zhì)

B.可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

C.比較中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸和H2A溶液所需氫氧化鈉的量多少,可證明H2A是強(qiáng)酸還是弱酸。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】125℃時(shí),0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______ ,0.01mol/LNaOH溶液的pH=______ 。

2某溫度下純水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溶液中的c(OH-)=_______;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=2.0×10-4mol/L,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_________。

3氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡:Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq),常溫下其Kspc(Cu2)·c2(OH)2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2)0.02 mol·L1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液使之pH>________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)C(s)CO2(g)2CO(g);H0,在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行

B.鉛蓄電池在放電過(guò)程中,溶液的PH值增加

C.常溫下,在0.1mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶體,溶液的pH減小

D.溫度一定時(shí),水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸(堿)濃度的改變而改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2S中含有0.1NA個(gè)H2S分子

B. 常溫常壓下,7.0g由丁烯與丙烯組成的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA

C. 常溫下2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D. 1L的密閉容器中充入46gNO2氣體容器中氮原子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】納米碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用于塑料、食品、醫(yī)藥、飼料等行業(yè)的重要無(wú)機(jī)填料。以磷石膏鈣渣為原料制取高品質(zhì)納米碳酸鈣的工藝流程如下:

已知某磷石膏鈣渣的主要成分及其含量如下表所示。

CaO

P2O5

SO3

Fe2O3

Al2O3

SiO2

燒失量

47.70%

1.60%

1.77%

0.041%

0.0027%

9.85%

37.69%

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)對(duì)磷石膏鈣渣進(jìn)行酸溶的目的是獲得機(jī)制CaCl2溶液,為了提高溶出率,可以采取的措施有______。(回答兩條即可)

(2)為了探究酸溶的工藝條件,稱取6 份各50g磷石膏鈣渣,分別用不同濃度鹽酸進(jìn)行溶解,反應(yīng)時(shí)間為30 min,測(cè)得濾液中鈣溶出率的結(jié)果如圖所示,最適宜的鹽酸濃度為_______

(3)精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨氣,控制溶液的pH,主要除去________ (填金屬陽(yáng)離子)。

(4)碳化時(shí),先將精制CaCl2溶液稀釋至一定體積,控制反應(yīng)溫度以及NH3CO2 的通入量,此過(guò)程中,通入氣體有先后順序,應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式_______(填化學(xué)式);碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)把CaCO3濁液滴入1.0molL-1 Na2SO3溶液中,能否產(chǎn)生CaSO3沉淀?_______。若不能,說(shuō)明原因;若能,請(qǐng)從定量的角度簡(jiǎn)述判斷依據(jù):_______。[已知:Ksp(CaSO3)=1.4×10-7,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

(6)試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí):__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】《京華時(shí)報(bào)》2016年8月24報(bào)道:京東自營(yíng)的部分產(chǎn)品和一號(hào)店的部分產(chǎn)品二氧化硫嚴(yán)重超標(biāo),下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法不正確的是( )
A.二氧化硫有毒,不可以應(yīng)用于任何食品行業(yè)
B.二氧化硫是一種食品添加劑,在國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)范圍內(nèi)使用時(shí)安全的
C.二氧化硫可以是品紅褪色
D.二氧化硫可以用于工業(yè)漂白

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是生物體細(xì)胞內(nèi)部分有機(jī)化合物的概念圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

1)小麥種子中的儲(chǔ)能物質(zhì)c__________,人和動(dòng)物細(xì)胞中的儲(chǔ)能物質(zhì)c____________

2)兩個(gè)氨基酸發(fā)生脫水縮合反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物是____________________,下圖方框內(nèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。

3b結(jié)構(gòu)的多樣性決定其功能的多樣性,如作為結(jié)構(gòu)物質(zhì)、免疫功能、______________________、信息傳遞等。

4SARS病毒的遺傳信息貯存在e中,e物質(zhì)初步水解的產(chǎn)物是________________;在小麥葉肉細(xì)胞中,e主要存在于____________中。

5d中構(gòu)成生物膜的主要是________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。

已知: Se+2H2SO4()=2SO2↑+SeO2+2H2O SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+

(1)依據(jù)Se與濃H2SO4的反應(yīng),寫出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________

(2)Se與濃HNO3的反應(yīng)中,氧化劑是_______, 反應(yīng)中被還原的元素是_______。當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNO2氣體生成時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。

(3)依據(jù)反應(yīng)①②, 判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________。

(4) 配平反應(yīng)②, 并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案