根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題

（1）屬于陽離子的是（填序號(hào)）
 
；
（2）屬于原子的是
 
（填元素符號(hào)）．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)圖示粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，A為氯離子、B為鈉離子、C為氖原子、D為氟離子，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：根據(jù)圖示粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，A為氯離子、B為鈉離子、C為氖原子、D為氟離子，
（1）陽離子中核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)，滿足該條件的為：B．鈉離子，故答案為：B；
（2）原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，滿足該條件的為：C．氖原子，故答案為：C．
點(diǎn)評：本題考查了離子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及判斷，題目難度中等，注意明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫的化合物在生產(chǎn)和科研中發(fā)揮著重要作用．
（1）SO2Cl2常用于制造醫(yī)藥品、染料、表面活性劑等．已知：
SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=+97.3kJ?mol-1
某溫度時(shí)向體積為1L的恒容密閉容器中充入0.20mol SO2Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中含0.18mol SO2，則此過程反應(yīng)吸收的熱量為
 
kJ，該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．將上述所得混合氣體溶于足量BaCl2溶液中，最終生成沉淀的質(zhì)量為
 
．
（2）工業(yè)上制備硫酸的過程中存在反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
400℃，1.01×105Pa，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量 SO2和O2，n（SO3）和n（O2）隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
①0～20min反應(yīng)的平均速率υ（O2）=
 
．
②下列敘述正確的是
 
．
a．A點(diǎn)υ正（SO2）＞υ逆（SO2）
b．B點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
c．C點(diǎn)和D點(diǎn)n（SO2）相同
d．其它條件不變，500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，n（SO3）比圖中D點(diǎn)的值大
（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2．將煙氣通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，當(dāng)溶液pH約為6時(shí)，Na2SO3溶液吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑．此時(shí)溶液中c（SO32-）的濃度是0.2mol?L-1，則溶液中c（HSO3-）是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）在以上元素的原子中，原子半徑最大的是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
 
．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物，寫出兩種化合物的電子式
 
、
 
．
（4）W是第四周期與④同主族的元素．據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是
 
．
A．最高正化合價(jià)為+6價(jià)                   B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定
C．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱     D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合
（5）由元素⑥、⑧形成的物質(zhì)X與由元素①、③形成的化合物Y可發(fā)生如圖2反應(yīng)：
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式
 
，M中陽離子的鑒定方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三大合成材料是指
 
、
 
、
 
． 塑料主要成分是
 
主要性能是
 
型和
 
型．復(fù)合材料由
 
 和
 
組成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)的生命物質(zhì)，其相對分子質(zhì)量巨大，結(jié)構(gòu)也非常復(fù)雜，種類繁多．從組成看，蛋白質(zhì)分子中一定含有
 
、
 
、
 
、
 
四種元素，構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石是
 
．誤食重金屬鹽而引起的中毒，這是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生
 
，急救方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：
A原子的3p軌道上得到一個(gè)電子后不能再容納外來電子；B原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；C原子的第三電子層上有8個(gè)電子，第四層上只有1個(gè)電子；D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子．
（1）A～D分別是哪種元素（用元素符號(hào)填空）：
A：
 
；B：
 
；C：
 
；D：
 
；
（2）寫出 DA2的溶液中離子濃度大小關(guān)系
 
．
（3）寫出用惰性電極電解電解CA溶液的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律及周期表的知識(shí)，回答下列問題：
（1）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
．（填化學(xué)式）
（2）若用M代表IA族元素，其最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是
 
．
（3）某元素形成的化合物種類最多，它的一種同位素在考古時(shí)常用來測定一些文物的年代，寫出這種同位素的原子符號(hào)
 
．
（4）某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a＞1），則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是
 
．
（5）在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是
 
．在周期表中
 
可以找到制催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料．
（6）與27.0克水含有相同中子數(shù)的D2O質(zhì)量為
 
  g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品衛(wèi)生與人們身體健康密切相關(guān)，下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是（　　）
A、用工業(yè)用鹽腌制咸菜
B、在牛奶中添加尿素
C、用二氧化硫熏制銀耳
D、食用加碘鹽和加鐵醬油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

150℃時(shí)，碳酸銨完全分解為氣態(tài)混合物，（NH4）2CO3
  △  
.
 
2NH3↑+CO2↑+H2O↑，其密度為相同條件下氫氣的（　　）
A、8倍B、10倍
C、12倍D、14倍

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