Question

在100g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO₂的體積比為1：2．已知：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H₁=-110.35kJ/mol；CO（g）+

1

2

O₂=CO₂（g）；△H₂=-282.57kJ/mol；則與100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是（　　）

A．392.93kJ

B．2489.42kJ

C．784.92kJ

D．3274.3kJ

Answer 1

分析：100g炭完全燃燒相比，損失的熱量是生成了一氧化碳導致的，可以先根據(jù)碳原子守恒和體積比為1：2計算出CO和CO₂的物質(zhì)的量，根據(jù)一氧化碳的物質(zhì)的量，計算出一氧化碳燃燒成二氧化碳放出的熱量就是損失的熱量．

解答：解：n（C）=

100g

12g?mol-1

=

25

3

mol，CO和CO₂的體積比為1：2，物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)碳原子守恒，n（CO）=

25

3

mol×

1

3

=

25

9

mol；
生成的

25

9

molCO燃燒生成二氧化碳放出的熱量是：282.57kJ/mol×

25

9

mol≈784.92kJ，故C正確；
故選C．

點評：本題考查有關(guān)反應熱的計算，根據(jù)所學知識完成即可，難度中等．