類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法．下列類推錯(cuò)誤的是
①M(fèi)g可由電解熔融MgCl2制取；則Al也可由電解熔融AlCl3制取
②晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子
③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na＋；則1mol/L的FeCl3溶液每升中也含有1molFe3＋
④使用pH試紙時(shí)必須保持干燥，則濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)得的pH一定有誤差
A．①③B．①③④C．②③④D．①②③④
D

試題分析：①M(fèi)g可由電解熔融MgCl2制取；則Al卻是由電解熔融Al2O3的方法制取，因?yàn)锳lCl3是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，不能電解冶煉Al。錯(cuò)誤。②晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；但金屬晶體中有陽(yáng)離子，卻沒(méi)有陰離子。錯(cuò)誤。③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na＋；則1mol/L的FeCl3溶液中由于Fe3+水解消耗，所以每升中含有Fe3＋小于1mol。錯(cuò)誤。④使用pH試紙時(shí)必須保持干燥，則用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)中性溶液得的pH也沒(méi)有誤差。錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量
B．N4分子中N為sp2雜化
C．N4與N2互稱為同位素
D．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是
A．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子和共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為1：2
B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周圍緊鄰且等距離的Cl-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體
C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周圍緊鄰6個(gè)Cs+
D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，國(guó)外科學(xué)家用激光將置于鐵室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射頻電火花噴射
氮?dú)�，此時(shí)碳氮原子結(jié)合成碳氮化合物的薄膜，此化合物熔點(diǎn)比金剛石更高，其原因是（   ）
A．碳氮化合物的分子間作用力大于金剛石
B．氮原子最外層電子數(shù)比碳原子最外層電子數(shù)多
C．碳、氮原子構(gòu)成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，碳氮鍵比金剛石中碳碳鍵更短
D．碳、氮單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)均不活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中正確的是(  )
A．離子晶體中每個(gè)離子的周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子
B．金屬導(dǎo)電的原因是在外加電揚(yáng)的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)
C．分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)
D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是(　　)
A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子
B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等的Na＋共有6個(gè)
C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋周圍緊鄰8個(gè)Cl－
D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。
化學(xué)鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/kJ·mol－1
460
360
436
431
176
347
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）。SiC____________Si；SiCl4____________SiO2。
（2）下圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

（3）工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝________ kJ·mol－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有四種晶體，其離子排列方式如下圖所示，其中化學(xué)式不屬AB型的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

干冰晶體是一種面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，即每8個(gè)CO2構(gòu)成立方體，且在6個(gè)面的中心各有1個(gè)，在每個(gè)CO2周圍距離為a（其中a為立方體棱長(zhǎng)）的CO2有（  ）。
A．4個(gè)B．8個(gè)C．12個(gè)D．6個(gè)

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