5.下列各項操作中,發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是( 。
①向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸        ②向AlCl3溶液中通入過量的NH3
③向Ca(OH)2溶液中逐漸通入過量的CO2 ④向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸.
A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③

分析 ①先發(fā)生Fe(OH)3膠體的聚沉,H2SO4過量時,F(xiàn)e(OH)3溶解;
②氫氧化鋁沉淀不溶于弱堿;
③向石灰水中通入過量CO2時,先反應:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO32,CO2過量時,沉淀消失;
④氫氧化鋁沉淀能溶于強酸.

解答 解:①先發(fā)生Fe(OH)3膠體的聚沉,H2SO4過量時,F(xiàn)e(OH)3溶解,發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象,故①符合題意;
②向AlCl3溶液中通入過量的NH3生成氫氧化鋁沉淀,當氨水過量時沉淀不溶解,故②不符合題意;
③向石灰水中通入過量CO2時,先反應:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO32,CO2過量時,沉淀消失,發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象,故③符合題意;
④向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸,開始時生成氫氧化鋁沉淀,當鹽酸過量時,氫氧化鋁沉淀溶解,故④符合題意;
故選B.

點評 本題考查較為綜合,涉及元素化合物知識,膠體等,題目難度中等,解答本題的關鍵是把握物質(zhì)的性質(zhì),注意膠體的性質(zhì),側(cè)重于考查學生對基礎知識的應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

15.苯甲酸甲酯是重要的化工原料,某化學興趣小組仿照實驗室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸(C6H5COOH)和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯.有關數(shù)據(jù)如表:
相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/(g.cm-3水溶性
苯甲酸122122.42491.2659微溶
甲醇32-9764.60.792互溶
苯甲酸甲酯136-12.3196.61.0888不溶
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品 在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇,再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,在圓底燒瓶上連接冷凝回流裝置后,小心加熱2小時,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品. 回答下列問題:
(1)實驗中,應選擇(如圖1)B(填序號)作為冷凝回流裝置,該儀器的名稱為球形冷凝管.
(2)使用過量甲醇的原因是甲醇沸點低,損失大;甲醇過量可以提高苯甲酸的利用率.
Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制 苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等,現(xiàn)擬用下列流程圖2進行精制.
(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是除去苯甲酸甲酯中的雜質(zhì)苯甲酸,溶解甲醇,降低苯甲酸甲酯溶解度,操作a的名稱為分液.
(4)由于有機層和水層的密度比較接近,興趣小組的同學無法直接判斷有機層在上層還是下層,請你設計簡單易行的方案,簡述實驗方法,可能的現(xiàn)象及結(jié)論從分液漏斗下口放出少量液體,置于試管中,加入適量水,振蕩、靜置,若液體分層,則有機層在下層,若液體不分層,則有機層在上層.
(5)該實驗中制得苯甲酸甲酯8.30g,則苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為61.0%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.實驗室在配制硫酸亞鐵溶液時,先把硫酸亞鐵晶體溶解在稀硫酸中,再加水稀釋到所需的濃度,這樣操作的目的是(  )
A.提高硫酸亞鐵的溶解度B.防止硫酸亞鐵分解
C.抑制硫酸亞鐵水解D.稀硫酸防止硫酸亞鐵被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

13.下列說法正確的是( 。
A.電子從3s能級躍遷到3p能級形成的光譜是發(fā)射光譜
B.白磷(P4)分子是正四面體結(jié)構,故分子中的鍵角為109°28′
C.NO2- 中心原子采取sp2雜化,分子空間構型為“V”形
D.原子晶體熔點不一定比金屬晶體高,分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.鋁可以制成多種建筑型材,鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是( 。
A.鋁的密度小B.鋁表面能形成致密的氧化膜
C.常溫下鋁不能與氧氣反應D.鋁的化學性質(zhì)不活潑

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

10.現(xiàn)有濃度均為2mol•L-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液100mL,加入一定量的鐵粉,按下列情況填空.
(1)反應完畢后,有銅生成,鐵粉無剩余.則反應完畢后溶液一定含有Fe2+陽離子,該陽離子在溶液中的物質(zhì)的量的范圍是0.25mol<n(Fe2+)≤0.35mol.
(2)反應完畢后,鐵粉有剩余:①反應完畢后,溶液中一定含有Fe2+陽離子,為0.35mol,一定沒有Fe3+、Cu2+陽離子; 
②固體物質(zhì)干燥后,其中一定有Fe、Cu,與反應前加入鐵粉質(zhì)量相比少(填“多”或“少”)4g.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體,控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應、減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑.
(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能.下列制氫方法最節(jié)能的是C.(填字母序號)
A.電解水制氫:2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2
B.高溫使水分解制氫:2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O  $\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$ 2H2↑+O2
D.天然氣制氫:CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán).在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖甲所示.
①從3min到10min,v(H2)=0.11mol•L-1•min-1.(保留2位有效數(shù)字)
②能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是D(選填編號).
A.反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度相等
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3mol H2,同時生成1mol H2O
D.CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
(3)新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2,再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應.該技術的優(yōu)點除了能回收利用SO2外,還能得到一種正鹽作為復合肥料.該復合肥料的化學式為(NH43PO4
(4)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、
NOx、碳氫化合物)進行相互反應,生成無毒物質(zhì),減少汽車尾氣污染.某研究性學習小組探究某種催化劑在不同空燃比(空氣與燃油氣的質(zhì)量比)條件下對汽車尾氣的催化效果.在一定條件下,測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關系如圖乙所示.空燃比約為c時,催化劑對汽車尾氣的催化效果最好.(填a、b、c、d)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進行如下實驗:
(1)實驗一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取了Na2S2O5.裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是過濾.
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為d(填序號).

(2)實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是a、e(填序號).
a.測定溶液的pH     b.加入Ba(OH)2溶液     c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液      e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成.
(3)實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:
葡萄酒樣品100.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$\underset{\stackrel{一定條件,淀粉溶液}{→}}{用0.01000mol•{L}^{-1}標準{I}_{2}溶液滴定}$溶液出現(xiàn)藍色且30 s內(nèi)不褪色
(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為0.16g•L-1
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果偏低(填“偏高”“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.某研究性學習小組設計實驗驗證乙酸乙酯的性質(zhì):向兩支試管中各加入6滴乙酸乙酯,然后向第一支試管中加1:5的稀硫酸0.5mL和蒸餾水5mL,向第二支試管中加30%的氫氧化鈉溶液0.5m和蒸餾水5mL;分別振蕩均勻,70t〜80T水浴加熱,觀察現(xiàn)象:
①第一支試管中稀硫酸的作用是催化劑.
②寫出乙酸乙酯與NaOH反應的化學方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH.

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