硫的氧化物、氮的氧化物和一氧化碳是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。

（1）有下列反應(yīng)：

               

                

                        

                        

S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式為                               。

（2）一定條件下，2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g），向2L密閉容器中通入

2 mol SO2（g）、1 mol O2（g）和0.2 mol SO3（g），2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得SO2的物質(zhì)的量為1 mol，恒溫下，若往容器中再加入2 mol SO2（g），則重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的總轉(zhuǎn)化率         50%（選填“＞＂，＂＜＂或＂＝＂）。

（3）在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2      2NO+O2，反應(yīng)過程中NO2的濃度隨時(shí)間變化

的情報(bào)況如下圖所示，請回答：    

①依曲線A，反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為                         ；

②若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在保持其他條件不變時(shí)，只改變其中一個(gè)外界條件時(shí)的變化情況，則此條件是        

（填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”）

（4）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)       CH3OH(g)

某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)=0.l mol·L -1。

    ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ：

    ②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有

關(guān)說法正確的是        （填序號(hào)）。

   a．氫氣的濃度減少           b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

   c．甲醇的物質(zhì)的量增加       d．重新平衡時(shí)n(H2) / n(CH3OH)增大

（1）S（g）+O2（g）= S O2（g）  △H= -574.0 kJ·mol-1  （2分）      

（2）＜（2分）     

（3） ①0.0117 mol·L-1· min-1 （2分）        ②溫度（1分）

（4）① 6.25 （2分）     ② b c  （2分）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?濰坊模擬）如圖，研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有
acd
acd
．（填字母）
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源        b．使用無氟冰箱，減少氟利昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車    d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放

（2）為開發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．一定條件下由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式為
CO+2H2=CH3OH
CO+2H2=CH3OH
．該反應(yīng)合成l molCH3OH（1）放出熱量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2(g)=CO2(g)+2
H
 
2
O(g) 
△H=594.1kJ/mol．請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
．
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3反應(yīng)為2SO2+O2?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖．
根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0 （填“＞”或“＜”）．
②若溫度T1、T2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
＞
＞
v逆（填“＞”“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A．大量的
SO2
SO2
和
氮的氧化物
氮的氧化物
擴(kuò)散到大氣中，在空氣．陽光等作用下發(fā)生一系列變化，遇雨時(shí)被雨水吸收，當(dāng)雨水的pH小于
5.6
5.6
時(shí)就形成了酸雨．
某校科技小組的同學(xué)們采集酸雨樣品，每隔一段時(shí)間測定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：
時(shí)間 開始 8h后 16h后 24h后 32h后 40h后 48h后
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
回答下列問題：
（1）酸雨放置時(shí)，pH發(fā)生變好的主要原因?yàn)?!--BA-->
雨水中亞硫酸被氧化成硫酸，酸性增強(qiáng)
雨水中亞硫酸被氧化成硫酸，酸性增強(qiáng)
．
（2）煤中含有游離態(tài)的硫，試寫出它經(jīng)過一系列變化最后變成酸雨主要成分的有關(guān)化學(xué)方程式．（空線不一定填滿）
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
SO2
，
2SO2+O2=2SO3
2SO2+O2=2SO3
，
SO3+H2O═H2SO4
SO3+H2O═H2SO4
，
無
無
．
B．有A．B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且最簡式與A相同，烴A．B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)計(jì)算并回答問題．
（1）推算A．B兩烴的化學(xué)式．（推算步驟寫在下面）
A
C4H8
C4H8
；B
C2H4
C2H4
．
（2）A、B中
C4H8
C4H8
（填A(yù)．B的分子式）存在同分異構(gòu)體．
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?泰安二模）研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有
acd
acd
填字母）；
a．減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b．使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c．多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為開發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料．寫出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式
CO+2H2=CH3OH
CO+2H2=CH3OH
，用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ．又知，2H2（g）+CO（g）+
32
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ?mol-1．請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ?mol-1
；
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）；
②若溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v正
＞
＞
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有_______（填字母）；
a.減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b.使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c.多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為開發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料。寫出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式____________________，用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ。又知
 。請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式_____________________；
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成2SO3：，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示。 根據(jù)圖示回答下列問題：
①的△H_______0（填“>”或“<”）；
②若溫度T1、T2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1________K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，
K1_______K2（填“>”、“<”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：陜西省模擬題 題型：填空題

研究碳、氮、硫的氧化物的性質(zhì)對(duì)化工生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)有重要意義。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NO2濃度的有__________（填字母）；
a.減少化石燃料的使用，開發(fā)新能源
b.使用無氟冰箱，減少氟里昂排放
c.多步行或乘公交車，少用專車或私家車
d.將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放
（2）為開發(fā)新能源，有關(guān)部門擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車的燃料。寫出由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式_____________________，用該反應(yīng)合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量131.9kJ。又知
。請寫出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式____________________；
（3）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3(g)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H_______0（填“>”或“<”）；
②若溫度T1、T2時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1____K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，K1
____K2（填“>”、“<”或“=”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案