16．將氯化鈉、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（　�。�
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl

分析 陰離子相同，陽離子不能，結(jié)合與堿反應的不同現(xiàn)象來鑒別，以此來解答．

解答 解：A．KSCN只能鑒別氯化鐵，故A不選；
B．均與氯化鋇不反應，不能鑒別，故B不選；
C．氯化鈉、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂四種溶液分別與NaOH溶液反應的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故C選；
D．均與HCl不反應，不能鑒別，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別與檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意現(xiàn)象相同不能鑒別物質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室中，用如圖1所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．已知SO3熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2．

（1）請寫出發(fā)生裝置制SO2化學方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）根據(jù)實驗目的，請從圖2中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置ⅠB，裝置ⅡA，裝置ⅢD．
（3）開始進行實驗時，首先應進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（4）加熱硬質(zhì)玻璃管時，若不斷升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率會減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（5）停止通入SO2，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是繼續(xù)通入氧氣一段時間．
（6）實驗結(jié)束后，若裝置Ⅱ增加的質(zhì)量為b g，裝置Ⅲ增加的質(zhì)量為a g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%（用含字母的代數(shù)表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．11.2 L NH3中所含的原子數(shù)為2NA
B．2.4g金屬鎂變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為0.1 NA
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA個
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某無色溶液能與鎂反應放出氫氣，此溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Fe3+、K+、Cl-、NO3-
C．K+、Ba2+、NO3-、SO42-D．Na+、NH4+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．表中是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（　　）
配料精鹽、碘酸鉀（KIO3）、抗結(jié)劑
碘含量35±15mg/kg
儲存方法密封、避光、防潮
食用方法烹飪時，待食品熟后加入碘鹽
A．高溫會導致碘的損失B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀D．該碘鹽中碘含量是指碘酸鉀的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．鋅是微量元素的一種，在人體內(nèi)的含量以及每天所需的攝入量都很少，但對機體發(fā)育及大腦發(fā)育有關(guān)．因此兒童生長發(fā)育時期測量體內(nèi)含鋅量已成為體格檢查的重要內(nèi)容之一，其中比較簡單的一種檢測方法是取兒童的頭發(fā)約50g，放在核反應堆中經(jīng)中子轟擊后，頭發(fā)中的鋅元素與中子反應生成具有放射性同位素鋅，其核反應方程式為${\;}_{30}^{64}$Zn+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{30}^{65}$Zn，${\;}_{30}^{65}$Zn衰變放射出能量為1115eV的γ射線，通過測量γ射線的強度可以計算出頭發(fā)中鋅的含量，關(guān)于以上敘述，下列說法正確的是（　　）
A．產(chǎn)生${\;}_{30}^{65}$Zn的反應是聚變反應
B．${\;}_{30}^{64}$Zn和${\;}_{30}^{65}$Zn具有相同的質(zhì)子數(shù)
C．${\;}_{30}^{65}$Zn衰變放射出γ射線時，發(fā)生質(zhì)量虧損，質(zhì)量虧損并不意味著質(zhì)量被消滅
D．γ射線在真空中傳播的速度是3.0×108m/s
E．γ射線是由于鋅原子的內(nèi)層電子激發(fā)產(chǎn)生的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用接觸法制5t98%的濃硫酸，在理論上需要FeS270%（雜質(zhì)不含碳元素）的硫鐵礦為（　�。�
A．86tB．8.6tC．4.3tD．43t

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某同學設(shè)計了有關(guān)氯氣的實驗：

（1）寫出實驗室制備Cl2的離子方程式，并用單線橋分析電子的轉(zhuǎn)移：4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O、
（2）裝置中通入Cl2后，集氣瓶 A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色，用發(fā)生反應的化學方程式和必要的文字敘述解釋現(xiàn)象干燥Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應生成HClO有漂白性，Cl2+H2O?HCl+HClO．
（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（4）Fe在Cl2中燃燒，生成棕紅色的煙，其溶液中存在Fe3+，向溶液中加入適量量銅粉恰好完全反應，溶液變色，發(fā)生的化學反應方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，后再加氯水，溶液顏色再次發(fā)生變化，原因是（用離子方程式表示）2Fe2++Cl2=3Fe2++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C5H10B．C4H8C．C2H4D．C2H4Cl2

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