Question

【題目】為除去食鹽固體中混有的少量CaCl2，得到純凈的食鹽晶體，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。

(1)請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)操作步驟或所需儀器填寫在橫線上：

實(shí)驗(yàn)步驟	所需儀器
①_______________	燒杯、玻璃棒
②向溶液中滴加Na2CO3溶液至___________________	燒杯、_____
③_______________________________	鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、_____
④滴加_____溶液至無(wú)氣泡產(chǎn)生(至中性)	膠頭滴管
⑤____________	鐵架臺(tái)、玻璃棒、_____、______

(2)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)步驟②的目的是____________。

②實(shí)驗(yàn)步驟④中滴加某溶液至中性的目的是____________。

③寫出上述兩步驟中有關(guān)的化學(xué)方程式：____________。

Answer 1

【答案】 將樣品加入燒杯中，并用適量蒸餾水溶解 不再產(chǎn)生沉淀為止 膠頭滴管 將燒杯中溶液過(guò)濾 漏斗 鹽酸 將溶液倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱蒸發(fā) 蒸發(fā)皿 酒精燈 除去溶液中的Ca2+ 除去溶液中的CO32- CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

【解析】本題考查物質(zhì)的除雜和提純，（1）①因?yàn)閮煞N都是固體，因此先加水溶解，即步驟①是將樣品加入燒杯中，并用適量的蒸餾水溶解；②加入碳酸鈉溶液的作用是除去CaCl2，發(fā)生CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl，因此加入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，需要用到的儀器是燒杯和膠頭滴管；③將②進(jìn)行過(guò)濾，用到的儀器是鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗；④向?yàn)V液中加入鹽酸除去過(guò)量的碳酸鈉溶液，即滴加鹽酸至無(wú)氣體產(chǎn)生；⑤然后進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，即⑤中將濾液倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱蒸發(fā)結(jié)晶，用到儀器是鐵架臺(tái)、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈；（2）①根據(jù)上述分析，步驟②的目的是除去Ca2＋；②除去過(guò)量CO32－；③發(fā)生的反應(yīng)是： CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。