分析：（1）天平稱量物體時(shí)遵循左物右碼的原則，天平平衡原理：左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)，在移液時(shí)，要用玻璃棒引流，配制多大體積的溶液要采用多大體積的容量瓶；
（3）①根據(jù)c=
計(jì)算濃H
2SO
4的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；
②根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；
③根據(jù)C=
，通過判斷不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．
解答：
解：（1）天平稱量物體時(shí)遵循左物右碼的原則，在該實(shí)驗(yàn)圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是砝碼與燒杯放反了位置，根據(jù)天平平衡原理：左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，若果放反了，則左盤砝碼質(zhì)量=右盤物體質(zhì)量+游碼質(zhì)量，所以右盤物體質(zhì)量=左盤砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量=30-2.6=27.4，
故答案為：砝碼與燒杯放反了位置；27.4；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)，在移液時(shí)，要用玻璃棒引流，右圖該同學(xué)在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)沒有用玻璃棒引流，配制150mL的溶液要采用150mL的容量瓶，
故答案為：未用玻璃棒引流；應(yīng)用150 mL容量瓶；
（3）①濃H
2SO
4的物質(zhì)的量濃度c=
mol/L=18.4mol/L；
根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則有：
xmL×18.4mol/L=1000mL×0.1mol/L，解得：x≈5.4，故答案為：5.4；②作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．由提供的儀器可知還需要儀器有玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：玻璃棒、燒杯、1 000 mL容量瓶、膠頭滴管；
③A、生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m
物=m
砝+m
游，故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大；
B、將NaOH放在紙張上稱量會(huì)潮解，導(dǎo)致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小；
C、定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，則濃度偏大；
D、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏�。�
E、未洗滌溶解NaOH的燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小；
F、定容時(shí)仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏小；
G、只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對(duì)濃度無(wú)影響；
H、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線導(dǎo)致濃度偏�。�
故答案為：AC．
．請(qǐng)回答下列問題：
