Question

不能說(shuō)明CH₃COOH是弱酸的事實(shí)是

A．醋酸鈉溶液顯堿性

B．10=2的醋酸溶液加水稀釋到1003

C．中和100.1醋酸溶液，需要消耗0.1氫氧化鈉溶液10

D．0.1 mol·L^－1的醋酸溶液中，氫離子濃度約為0.001 mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對(duì)比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)。所以選項(xiàng)ABD均可以證明醋酸存在電離平衡。C中任何一元酸均消耗等量的氫氧化鈉，不能證明，答案選C。

考點(diǎn)：考查醋酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)探究

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。該題的關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)，然后靈活運(yùn)用即可。