如圖，通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，回答：
（1）電源：a是
 
極；A池中電極
 
上產(chǎn)生氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍；B池中電極
 
上發(fā)生氧化反應，電解過程中pH
 
（填增大、減小或不變）．
（2）電池電極反應，電極1：
 
；電極4：
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，說明電極5是陰極，得電子析出金屬單質(zhì)，所以a是電源的負極，b是電源的正極．
則1、3、5為陰極，發(fā)生還原反應，2、4、6發(fā)生氧化反應，結(jié)合離子放電順序解答該題．
解答： 解：通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，說明電極5是陰極，得電子析出金屬單質(zhì)，所以a是電源的負極，b是電源的正極．
（1）a為負極，A池為電解食鹽水裝置，1發(fā)生還原反應生成氫氣，2發(fā)生氧化反應生成氯氣，發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍；B池中4為陽極，發(fā)生氧化反應，電解方程式為2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，則溶液pH減小，
故答案為：負；2；4；減��；
（2）1為陰極，發(fā)生反應反應，電極方程式為2H++2e-=H2↑，4為陽極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，
故答案為：2H++2e-=H2↑；4OH--4e-=2H2O+O2↑．
點評：本題考查電解知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，根據(jù)電極反應現(xiàn)象判斷電源的正負極為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“原子經(jīng)濟性”是“綠色化學”重要內(nèi)涵．它主張在化學轉(zhuǎn)化獲取新物質(zhì)的過程中充分利用每個原子，這樣既能夠充分利用資源，又能夠防止污染．從“原子經(jīng)濟性”的角度考慮，以下轉(zhuǎn)化最合理的是（　�。�
A、消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
B、制備Cu（NO3）2：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+2HNO3 （�。�=Cu（NO3）2+H2O
C、利用二氧化碳制造全降解塑料
D、用銅與濃硫酸共熱制硫酸銅：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，再以NaOH吸收SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知丙酮（C3H6O）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g?mL-1，要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是（　�。�
A、分液B、蒸餾C、過濾D、蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

農(nóng)村有句諺語“雷雨發(fā)莊稼”，這是由于在放電的條件下，空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再經(jīng)過各種復雜的化學變化，最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽．
（1）寫成有關(guān)反應的化學方程式
①
 

②
 

③
 

（2）以上哪個反應屬于氮的固定？
 
（填編號），請寫出工業(yè)固氮的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知甲醇在常溫下為液體，其熱值為22.7kJ?g-1，則甲醇的標準燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）將甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液設(shè)計成燃料電池，該電池正極反應式為
 
．
（3）如圖為工業(yè)上氯堿工業(yè)的電解槽示意圖，據(jù)圖回答：①圖中a、b、c處物質(zhì)名稱分別是：a
 
；b
 
；c
 
．
②若沒有陽離子交換膜，則電解一段時間后在電解槽的溶液中可能發(fā)生的化學反應方程式為
 
．
（4）反應2A  
 
 B+C 在某一溫度時達到平衡．
①若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是
 
熱反應；
②若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈
 
態(tài)；
③若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為
 
態(tài)，C為
 
態(tài)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在圖中表示的是有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略．）
（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為
 
、
 
、
 
、
 
（填化學式）；
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是
 
；
（3）反應②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是
 
、
 
（填化學式和物質(zhì)的量）；
（4）反應③產(chǎn)物中K的化學式為
 
，若標準狀況下有22.4LF氣體生成，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為
 

（5）反應④的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

置換反應的通式可表示為：
單質(zhì)甲+化合物A
一定條件
 單質(zhì)乙+化合物B
請回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍色，則該反應的離子方程式為
 
．
（2）若過量的單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
 Al2O3+2Fe．　除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3所用的試劑是
 
．
（3）若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物B為一種常見的強堿，則該反應的化學方程式為
 
．
（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應的化學方程式為
 
．
（5）若化合物A可作光導纖維材料，乙為非金屬半導體材料，則該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“原子結(jié)構(gòu)模型”是科學家根據(jù)自己的認識，對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹，一種模型代表了人類某一階段對原子結(jié)構(gòu)的認識．人們對原子結(jié)構(gòu)的描摹，按現(xiàn)代向過去順序排列為：電子云模型、玻爾原子模型、盧瑟福原子模型、
 
原子模型、
 
原子模型．則橫線內(nèi)的兩位科學家是（　�。�
A、阿佛加德羅、湯姆生     B、湯姆生、道爾頓
C、舍勒、普利斯特里       D、道爾頓、拉瓦錫．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年5月，臺灣傳出“毒飲料事件”，一些廠商在飲料中違法添加了“塑化劑”，食品塑化劑事件引起社會的高度關(guān)注．常用塑化劑的學名“領(lǐng)苯二甲酸二（2-乙基己）酯”，化學式為C24H38O4，它是一種無色透明的液體，有特殊氣味，不溶于水，溶于大多數(shù)有機溶劑，有毒．常用作各種塑料制品的工業(yè)添加劑，不可食用．可是黑心業(yè)者為了牟取暴利，竟然將其添加到多種飲料、果凍、果醬和方便面等食品中．若長期食用此類食品可能對生殖系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)造成傷害，大量攝入還可能致癌．
請分析上述信息，回答下列問題：
（1）寫出塑化劑的兩條物理性質(zhì)
 
；
（2）下列做法，可以使我們遠離塑化劑的是
 
；
①少喝各種飲料，日常飲水以白開水為主
②經(jīng)常吃方便面、面包等速食食品以適應我們快節(jié)奏的生活
③盡量少用塑料制品直接接觸熱的、含油脂的食物
④呼吁政府完善食品安全監(jiān)督檢驗機制，嚴懲不法黑心業(yè)者．

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