在固定容積的容器中盛有1mol PCl5，200℃時發(fā)生如下反應：PCl5（g）?PCl3+Cl2（g）達到平衡時，PCl5體積分數(shù)為M%．若在同一溫度和同一容器中，最初投入2molPCl5，達平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為N%，則M和N的關系是（　�。�
A、M＜NB、M＞N
C、M=ND、無法比較
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：該反應是氣體體積增大的化學反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，根據(jù)壓強對化學平衡的影響分析．
解答： 解：根據(jù)PV=nRT知，R為常數(shù)，當V、T相同時，n越大，P越大；該反應是氣體體積增大的反應，當投入的物質的量加倍時，則相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，即逆反應方向移動，所以導致反應達到平衡時PCl5的轉化率減小，PCl5的體積分數(shù)增大，故M＜N．
故選A．
點評：本題考查了外界條件對化學平衡的影響，難度中等，正確運用等效平衡是解本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，其單質的化學性質非常穩(wěn)定，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W元素形成的單質為淡黃色的固體，M元素形成的單質為黃綠色氣體．請回答以下問題：
（1）X元素的符號是
 
，它在周期表的位置為
 
；
（2）Z的氧化物晶體類型為
 
，化學式是：
 
；
（3）X與Y能形成離子化合物，該化合物的電子式為
 
；
（4）X的最高價氧化物的水化物與Y的氧化物反應的化學方程式為
 
；
（5）X、W形成的氫化物分別為甲和乙，且甲、乙所含的電子數(shù)相等，則甲的結構式為
 
；
（6）W和M都是較活潑的非金屬元素，用實驗事實表明這兩種元素的非金屬性強弱（用方程式書寫或文字說明）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作達不到預期目的是（　　）
①將某鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱，向冷卻后的反應液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明該鹵代烴為氯代烴
②用乙醇和30%的硫酸共熱到170℃制取乙烯
③在少量苯酚稀溶液中滴入過量飽和溴水出現(xiàn)白色沉淀
④將苯與濃硝酸混合加熱至60℃制備硝基苯
⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，再加入銀氨溶液加熱．
A、①③④B、②③⑤
C、①②④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各裝置中銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、干燥Cl2
B、制氫氧化亞鐵
C、碳酸氫鈉受熱分解
D、檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L NH3?H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3?H2O?NH4++OH-下列敘述正確的是（　�。�
A、加入少量NaOH固體，平衡正向移動
B、加入少量水稀釋，溶液中c（H+）減小
C、加入少量MgSO4固體，溶液pH減小
D、加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，Kb不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、pH=3的鹽酸中：c（H+）=3.0mol?L-1
B、0.1mol?L-1的碳酸鈉溶液中：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 mol?L-1
C、氯化銨溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、碳酸氫鈉溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示常見元素單質及化合物相應轉化關系，部分反應的產(chǎn)物沒有全部列出．

已知：B是一種黃綠色氣體，C在所有氣體中密度最小，D是一種堿；X、Y是生活中應用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物．
請回答下列問題：
（1）氣體B具有
 
（填“還原性”、“氧化性”或“漂白性”），反應②屬于四種基本反應類型反應中的
 
．
（2）有學生認為B與X反應的產(chǎn)物E不一定是純凈物．他認為產(chǎn)物中可能還有
 
（填化學式），為驗證其猜想該同學設計了相關實驗，你認為他需要選擇的試劑為
 
（填序號）．
   a．酸性高錳酸鉀溶液　　b．NaOH溶液c．KSCN溶液    d．稀硫酸
（3）若Z能導致溫室效應，則反應③的離子反應方程式為
 
．
（4）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍首，目前應用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應的化學方程式為
 
．
（5）若Z是形成酸雨的另一種主要物質，Z與足量的D溶液反應時能被完全吸收，且生成兩種鹽（物質的量之比為1：1），請寫出該反應的化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各圖有關量的變化趨勢中錯誤的是（　　）
A、
圖為向鹽酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應過程中溶液溫度的變化趨勢
B、
圖為向醋酸中滴加NaOH發(fā)生中和反應過程中各物質濃度的變化趨勢
C、
圖中能量≥Ec的分子稱為活化分子，E為分子平均能量，則活化能為Ec-E
D、
圖為未加入催化劑和加入催化劑的反應進程中的能量變化

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