已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+A↑+2H2O
（1）A的化學(xué)式
 
，上述反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了
 
（性質(zhì)）．
（2）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，被還原的硫酸為
 
mol，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
L （假設(shè)氣體全部逸出），寫出相應(yīng)計(jì)算過程．
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：氧化還原反應(yīng)專題,氧族元素
分析：（1）根據(jù)元素守恒判斷A，該反應(yīng)中部分S元素化合價不變，部分S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，據(jù)此判斷濃硫酸的性質(zhì)；
（2）n（H2SO4）=18mol/L×0.1L=1.8mol，根據(jù)濃硫酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算被還原硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和二氧化硫之間的關(guān)系式計(jì)算生成二氧化硫體積．
解答： 解：（1）根據(jù)元素守恒判斷A為SO2，該反應(yīng)中部分S元素化合價不變，部分S元素化合價由+6價變?yōu)?4價，根據(jù)S元素化合價知，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性，
故答案為：SO2；氧化性和酸性；
（2）n（H2SO4）=18mol/L×0.1L=1.8mol，根據(jù)被氧化濃硫酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，被氧化濃硫酸的物質(zhì)的量=
0.2mol
2
×1=0.1mol，根據(jù)二氧化硫和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得二氧化硫體積=
0.2mol
2
×1×22.4L/mol=2.24L，故答案為：0.1；2.24．
點(diǎn)評：本題以濃硫酸為載體考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，根據(jù)元素化合價變化及物質(zhì)之間的關(guān)系式分析解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負(fù)價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）
B、Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
C、XWm與YWn中化學(xué)鍵類型相同（m、n為正整數(shù)）
D、元素Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列名詞與環(huán)境污染無關(guān)的是（　　）
A、酸雨B、光化學(xué)煙霧
C、凍雨D、水體富營養(yǎng)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的化合物具有重要意義．
（1）常溫下I2O5（s）可用于檢測CO，反應(yīng)原理為：5CO（g）+I2O5（g）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．向2L密閉容器中加入足量I2O5（s），并通人1mol CO，CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時間的變化如圖所示．
①0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
．
②保持溫度和體積不變，若開始加入CO（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列說法正確的是
 
（填代號）．
a．生成I2的質(zhì)量為原來的2倍
b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
c．達(dá)到平衡的時間為原來的2倍
d．混合氣體的密度不變
③反應(yīng)達(dá)a點(diǎn)時，欲增大容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2），可采取的措施為
 
．
（2）以Cu2Al2O4為催化劑，可以將COx和CH4的混合氣體直接轉(zhuǎn)化為乙酸．
①若該反應(yīng)的原子利用率為100%，則COx中x=
 
．
②在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b
 
14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=
 
（用含a、b的式子表示）．
（3）利用反應(yīng)2NO2+4CO═N2+4CO2可以處理汽車尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，用熔融Na2O作電解質(zhì)，其正極電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三份不同質(zhì)量的硫化銅與硫化亞銅的混合物樣品①②③．甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣品，加強(qiáng)熱充分反應(yīng)，測定各樣品中硫化銅的量．
（1）甲取2.56克樣品①，置于空氣中加強(qiáng)熱，產(chǎn)物為氧化銅和二氧化硫．若產(chǎn)生0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體被30mL一定濃度氫氧化鈉恰好完全吸收，將所得溶液小心低溫蒸干得固體2.3克．則樣品①中硫化銅的質(zhì)量為
 
g，氫氧化鈉濃度
 
mol?L-1；
（2）乙取3.52克樣品②，投入過量的濃硝酸中加熱，充分反應(yīng)后，樣品全部參與反應(yīng)，溶液失重8.44克．樣品②中硫化銅的物質(zhì)的量為
 
mol；若濃硝酸的濃度為14.2mol?L-1，則反應(yīng)消耗濃硝酸
 
mL．（已知：Cu2S+14HNO3→2Cu（NO3）2+10NO2↑+H2SO4+6H2O）
（3）丙稱量樣品③強(qiáng)熱后剩余的固體質(zhì)量比原樣品減小了a g，若該固體為氧化銅，則樣品③中硫化銅物質(zhì)的量（n）為
 
mol．若要計(jì)算硫化亞銅的質(zhì)量，則缺少
 
數(shù)據(jù)，若設(shè)該數(shù)據(jù)為b克，則硫化亞銅的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

地球化學(xué)中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質(zhì)量變化以確定其組成．取66.6mg由高嶺石[Al4Si4O10（OH）8]和方解石（CaCO3）組成的礦物，加熱到673K～1123K區(qū)間內(nèi)分解為氧化物，樣品總失重13.8mg．高嶺石受熱分解反應(yīng)方程式：Al4Si4O10（OH）8→2Al2O3+4SiO2+4H2O
（1）硅原子核外電子排布在
 
個不同的電子層中，核外最外層電子分布在
 
個不同的軌道中．
（2）硅與鋁同周期且相鄰，化學(xué)性質(zhì)有相似性，寫出Si與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）高嶺石是長石的一種，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由鈣長石化學(xué)式CaAl2Si2O8可推知鈉長石的化學(xué)式為
 
．
（4）此礦物中高嶺石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
a．44%           b．56%          c．77.5%            d．80%
（5）若對高嶺土進(jìn)行煅燒活化，然后利用鹽酸進(jìn)行分解，對于分解出的氯化鋁溶液及二氧化硅再分別加入堿溶液進(jìn)行去雜提純，最后得到的氯化鋁溶液可制備氧化鋁．寫出由氯化鋁溶液得到純凈氧化鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式（要求最節(jié)約）：
 
．
（6）用焦炭與石英砂（SiO2）混合高溫，產(chǎn)生粗硅，現(xiàn)由兩種方法將粗硅提純．
第一種方法：Si+2Cl2
高溫
 SiCl4            SiCl4+2H2
△
Si+4HCl
第二種方法：Si+3HCl
250～350℃
銅粉
SiHCl3       SiHCl3+H2
△
Si+3HCl．
工業(yè)上常用第二種方法來提純單晶硅，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43．其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍．X、Y元素的單質(zhì)都是構(gòu)成空氣的主要成分．
（1）基態(tài)Z原子的價層電子排布式為
 
；XY3-離子的空間構(gòu)型為
 
．
（2）ZO（氧化物）、FeO晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl的相同，Z2+和Fe2+離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)ZO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；ZO晶體中Z2+的配位數(shù)為
 
．
（3）化合物A常用于檢驗(yàn)Z2+：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
①0.5mol化合物A 中含σ鍵數(shù)為
 
；鮮紅色沉淀中X與Z2+離子間形成的是配位鍵，在圖中標(biāo)出配位鍵的電子給予的方向．
②該結(jié)構(gòu)中，Y原子與氫原子除了形成共價鍵外，還存在
 
作用；該結(jié)構(gòu)中，碳原子的雜化軌道類型有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

七水硫酸鎂（MgSO4?7H2O）在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂．硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1　部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Mg（OH）2
pH值5.23.29.710.411.2
表2　兩種鹽的溶解度（單位為g/100g水）
溫度/℃1030405060
CaSO40.190.210.210.200.19
MgSO4?7H2O30.935.540.845.6/
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題：
（1）沉淀C的化學(xué)式是
 

（2）過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是
 

（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱分別為
 
、
 

（4）濾液I中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH=5～6，可除去濾液Ⅰ中
 
（填離子符號）；加入NaClO溶液加熱煮沸，可將Fe2+氧化成Fe3+的同時，還會將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，寫出Mn2+被氧化成MnO2的離子反應(yīng)方程式為
 

（5）硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂（Na2B4O7?10H2O）時的廢渣．將硼鎂礦（Mg2B2O5?H2O）煅燒、粉碎后加水和純堿，在加熱加壓下通入CO2可得硼砂．此反應(yīng)為熵減小反應(yīng)，試寫出反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A、“地溝油”禁止食用，但可以用作化工原料
B、從自然界中提取元素的單質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C、為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑
D、可以在奶粉中添加三聚氰胺以提高氮的含量

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同步練習(xí)冊答案