Question

某工廠排出的廢水，經(jīng)測定含有0.012 mol·L^－1的游離溴和0.002 mol·L^－1的H⁺．現(xiàn)采用亞硫酸鈉除去其中的溴，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na₂SO₃＋Br₂＋H₂ONa₂SO₄＋2HBr．現(xiàn)要處理這種廢水5 L，問需要加入0.05 mol·L^－1的亞硫酸鈉多少升才能將Br₂全部除去？經(jīng)亞硫酸鈉處理后的廢水中H⁺的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

答案：
解析：

答案　6.2 L　0.021 mol·L－1 　　思路解析　先求得5 L廢水中含有的H+的量為0.01 mol、Br2的量為0.06 mol，根據(jù)題中給出的反應(yīng)式找出如下的反應(yīng)關(guān)系式： 　　Br2　～　Na2SO3　～　2H+ 　　1 mol　　1 mol　　　2 mol 　　0.06 mol　0.06 mol　0.12 mol 　　0.05V＝0.06，解得：V＝1.2 L(亞硫酸鈉溶液的體積) 　　反應(yīng)后的溶液體積＝1.2 L＋5 L＝6.2 L 　　反應(yīng)后溶液中H+的總量＝0.12 mol＋0.01 mol＝0.13 mol 　　反應(yīng)后溶液中的c(H+)＝0.13 mol6.2 L＝0.021 mol·L－1