【題目】已知34Se位于第四周期第VIA族。關(guān)系正確的是

A. 原子半徑：Se>Cl>SB. 得電子能力：Se>Cl>S

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4D. 還原性：Cl->S2->Se2-

【答案】C

【解析】

A.同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Se> S > Cl，故A錯(cuò)誤；

B.非金屬越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，得電子能力：Cl>S >Se，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>S>Se，所以酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4，故C正確；

D.原子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，氧化性：Cl>S>Se，所以還原性：Se2- >S2-> Cl-，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有＋5價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的＋3價(jià)砷。下列說法中，正確的是(　　)

A. 在該反應(yīng)中維生素C作催化劑

B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是＋3價(jià)的

C. 因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用

D. 上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是( )

A. A＞B＞C＞DB. A＞C＞D＞BC. C＞A＞B＞DD. B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯分子中的共用電子對(duì)數(shù)目為0.6NA

B. 1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后的原子數(shù)目為3NA

C. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇溶液中，氧原子數(shù)目為2NA

D. 7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Cu2O與Fe2O3的混合物共ag加入20.0mL4.00mol·L-1的過量稀硫酸中，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為bg。請(qǐng)計(jì)算：

(1)若向反應(yīng)后的溶液中加入40.0mLNaOH溶液能剛好使溶液中的所有金屬離子完全沉淀，則該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________mol·L-1。

(2)若a=7b，則混合物中Cu2O與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素的W為Mg，X為Na，Y為O，Z為F，則下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：W＞X＞Z＞YB. 熱穩(wěn)定性： H2Y＞HZ

C. 離子半徑：W2+＞Y2-D. 堿性：XOH＞W(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獎(jiǎng)勵(lì)的的成果是：用進(jìn)化的力量解決化學(xué)問題。該獎(jiǎng)項(xiàng)的一半頒給了弗朗西斯·阿諾德(Frances H Arnold)，獎(jiǎng)勵(lì)她實(shí)現(xiàn)了酶的定向轉(zhuǎn)化。下列關(guān)于酶的說法不正確的是

A. 酶能加快反應(yīng)速率的原因是酶為化學(xué)反應(yīng)提供了能量

B. 絕大多數(shù)的酶是蛋白質(zhì)

C. 酶的活性與環(huán)境 pH 有關(guān)

D. 一種酶只能作用于具有一定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，W原子的核外電子總數(shù)與X原子次外層的電子數(shù)相同。X和Y的簡單陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的一種含氧酸具有殺菌消毒和漂白作用。Y單質(zhì)可以用于野外焊接鋼軌。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子半徑：X>Y>Z

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Y

C. W、Z的簡單氫化物的沸點(diǎn)：W<Z

D. Z與X、Y兩種元素都能形成二元離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。X原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是（ ）

R

X

Y

Z

A

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>Z>R>X>Y

B. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>Z<A<Y<X

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?/span>Z<R<A

D. A2X、ZA5分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)

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