Question

做實驗時不小心粘在皮膚上的高錳酸鉀會形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其離子反應(yīng)方程式為MnO

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+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+（　�。┫铝杏嘘P(guān)廢反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

• A、乙二酸中C顯+2價
• B、離子反應(yīng)方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH^-
• C、氧化劑和還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比是5：2
• D、若有6 mol H⁺參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子10 mol

Answer 1

分析：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+（　�。�，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素的化合價由+3價升高為+4價，由元素守恒可知，括號內(nèi)的產(chǎn)物為水，以此來解答．

解答：解：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+（　�。�，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，C元素化合價由+3價升高為+4價，該反應(yīng)為2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
A．根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知，碳元素化合價=

4×2-1×2

2

=+3價，故A錯誤；
B．根據(jù)以上分析知，括號內(nèi)物質(zhì)是水，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中高錳酸鉀得電子作氧化劑，草酸失電子作還原劑，氧化劑和還原劑的計量數(shù)之比是2：5，故C錯誤；
D．由反應(yīng)可知，6molH⁺參加反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移10mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，明確反應(yīng)中元素的化合價變化即可解答，注意利用電荷守恒、電子守恒得出反應(yīng)式為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．