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20．下列對有關實驗事實的說明或解釋正確的是（　�。�
A．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度都會降低，但原理不相同
B．常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器儲存，說明鐵與冷的濃硫酸不反應
C．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定含有SO42-
D．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+

分析 A．濃硫酸具有吸水性，濃度減小，濃鹽酸是易揮發(fā)出氯化氫，溶液濃度減��；
B．濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應；
C．可能生成AgCl沉淀；
D．加入試劑順序錯誤，不能鑒別Fe2+．

解答 解：A．濃硫酸具有吸水性，濃度減小，濃鹽酸是易揮發(fā)出氯化氫，溶液濃度減小，濃度減小的原理不同，故A正確；
B．濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜，阻礙反應的進一步進行，但不是不反應，故B錯誤；
C．可能生成AgCl沉淀，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗，故C錯誤；
D．加入試劑順序錯誤，應先加入KSCN，在加入氯氣，否則不能鑒別Fe2+，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，涉及離子的檢驗、以及元素化合物知識，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知Mg3N2是離子化合物，且各離子都是單核離子，則該物質中鎂元素的化合價為+2，氮的元素化合價為-3，每個氮離子所帶的電荷數(shù)為3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知如下的轉化關系：（部分反應條件已略去）．

其中D為環(huán)狀化合物
（1）A的名稱乙醇  官能團-OH（填結構簡式）
（2）寫出A+B→C的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）寫出A被Cu催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）A在一定條件下可生成CH2=CH2，寫出反應方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
（5）寫出D、E、F的結構簡式：D  E  F寫出C酸性條件下水解的方程式CH3COOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$CH3COOH+CH3CH2OH
（6）F的同系物M，其分子式為C4H6O4，且核磁共振氫譜只有一個峰，寫出M的結構簡式M．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．實驗是化學研究的基礎，下列實驗裝置，試劑選用或慚怍正確的是（　　）
A．
除去CO2中的HCl		B．
干燥Cl2		C．
稀釋濃硫酸		D．
分離乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機化學反應方程式書寫及反應類型均正確的是（　�。�
A．CH3Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl   取代反應
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2    加聚反應
C．加成反應
D．氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組高于一定能在制定溶液中大量共存的是（　　）
A．pH=14的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．中性溶液中：Fe2+、K+、Cl-、${SO}_{4}^{2-}$
C．含有大量Ba2+的溶液中：Mg2+、Na+、${NO}_{3}^{-}$、Cl-
D．由水電離出的c（H+）=1×10-12mol-1的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氯化鈉在日常生活和工業(yè)生產中都有廣泛應用．

（1）某學生制作了一種家用消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，裝置如圖1所示，通電時，為使Cl2被充分吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，該裝置中電解α的名稱為負極．
（2）氯堿工業(yè)中，利用陽離子交換膜（陽離子能通過交換膜，陰離子和氣體分子不能通過）電解飽和食鹽水以制取的NaOH和氯氣的原理如圖2所示：
①溶液A的溶質是NaOH．
②電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
③圖2中陽離子交換膜的作用為既能防止氯氣和氫氣混合產生爆炸，還可以避免氯氣和氫氧化鈉之間的反應．
（3）工業(yè)上可在調控不同pH的條件下，利用無隔膜電解法獲得NaClO3和NaClO，已知在濃食鹽水中有效氯（Cl2、HClO、ClO-）濃度分布于pH關系如圖3所示：
①已知：2HClO+ClO-=ClO3-+2Cl-+2H+，若欲利用無隔膜電解法制備NaClO3，應控制溶液的pH在7-7.5范圍內．制備過程中，向電解液中加入一定量的Na2Cr2O7能起自動調節(jié)酸堿度作用，其原理是（用離子方程式表示）Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．
②無隔膜電解法制備NaClO時，應控制溶液pH＞10，若pH過大，則陽極就有O2生成，其電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素Q、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們互不同族，Q的一種同位素常用于文物年代鑒定，X、Y、Z的原子半徑逐漸減小，w的單質是最穩(wěn)定的雙原子分子，X與Y質子數(shù)之和是W原子核外電子數(shù)的4倍．下列說法正確的是：（　�。�
A．W的簡單氣態(tài)氰化物比Y的穩(wěn)定
B．XZ2與QY2中含有j的化學鍵類型相同
C．元素Q、Y的單質均只存在兩種同素異形體
D．Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．磷單質及其化合物在工業(yè)生產中有著廣泛的應用．白磷可用于制備高純度的磷酸（），三聚磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳等等．請回答下列問題：
（1）磷原子的價電子排布式為3s2p3；
（2）NaH2PO2中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序為H＜O＜P＜Na．
（3）海產品添加劑多聚磷酸鈉是由Na+與多聚磷酸根離子組成的，其中某種多聚磷酸根的結構如圖所示．則P原子的雜化類型為sp3雜化，這種多聚磷酸鈉的化學式為Na5P3O10．

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