13．下列措施一定能使反應速率加快的是（　　）
A．增大反應物濃度，同時降低反應溫度
B．增大壓強同時使用催化劑
C．將反應混合物的用量同時增大一倍
D．升高溫度同時將粉末狀固體改為顆粒狀固體

分析 A．增加反應物的濃度，速率增大，但降低反應溫度，速率又減�。�
B．增大壓強對有氣體參加的反應，反應速率才加快，但使用催化劑一定能加快反應速率；
C．將反應混合物的用量同時增大一倍，反應物的濃度不一定變化；
D、升高溫度，活增大活化分子數(shù)，反應速率加快，但將粉末狀固體改為顆粒狀固體，減小固體表面積，速率又減�。�

解答 解：A．增加反應物的濃度，速率增大，但降低反應溫度，速率又減小，所以不一定能使反應速率加快，故A錯誤；
B．增大壓強對有氣體參加的反應，反應速率才加快，但使用催化劑一定能加快反應速率，所以一定能使反應速率加快，故B正確；
C．將反應混合物的用量同時增大一倍，反應物的濃度不一定變化，如固體、純液體，反應速率不一定加快，故C錯誤；
D．升高溫度，增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，有效碰撞增加，反應速率加快，但將粉末狀固體改為顆粒狀固體，減小固體表面積，速率又減小，所以不一定能使反應速率加快，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查影響化學反應速率的常見因素，題目難度不大，注意反應中固體、純液體的量發(fā)生改變對反應速率無影響是學生在解題中容易忽略的知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗方案正確的是（　�。�
A．證明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀
B．銀氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液
C．苯甲酸的提純：將1g粗苯甲酸放到100mL的燒杯里，加入50mL水，加熱完全溶解后趁熱過濾，靜置冷卻可析出苯甲酸晶體
D．除去苯中的苯酚雜質：向混有苯酚的苯中加入濃溴水，產(chǎn)生白色沉淀，再過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．表中所示物質或概念間的從屬關系符合圖示的是（　　）
XYZ
A硫酸銅晶體混合物鹽
B氫氧化鐵膠體分散系
C電解質化合物純凈物
D稀硫酸酸電解質
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（　　）
A．W點所示的溶液中：c （Na+）+c （H+）=2c （CO32-）+c （OH-）+c （Cl-）
B．pH=4的溶液中：c （H2CO3）+c （HCO3-）+c （CO32-）＜0.1mol•L-1
C．pH=8的溶液中：c （H+）+c （H2CO3）+c （HCO3-）=c （OH-）+c （Cl- ）
D．pH=11的溶液中：c （Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）＞c （H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A．加入少量的C（s）粉B．將C（s）粉碎成細小粉末
C．體積可變，充入氬氣D．保持體積不變，充入氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某草酸亞鐵樣品（FeC2O4•XH2O）中含有少量硝酸亞鐵．現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量．實驗步驟為：

回答下列問題：
（1）滴定管在滴定前必須進行必要的操作，正確操作順序為（填寫編號）：③①②④
①洗滌 ②潤洗 ③檢漏 ④注液，排氣泡，調液面
（2）上述滴定過程中所發(fā)生的反應如下，請配平方程式并將系數(shù)填入方框中．
①5Fe2++1MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O
②5H2C2O4+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
第一次滴定所發(fā)生的化學反應方程式是①②（填編號）；第二次滴定所發(fā)生的化學反應方程式是①（填編號）．
（3）加入適量Zn的作用是把鐵離子還原為亞鐵離子．
（4）如果第一次滴定所消耗的高錳酸鉀溶液的體積是第二次的2倍，則FeC2O4•XH2O與FeSO4的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率．三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應生成PCl3，與過量Cl2反應生成PCl5  PCl3遇水會強烈水解生 成 H3PO3和HC1．遇O2會生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所裝試劑是濃HSO4，E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其揮發(fā)F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水和PCl3反應
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．
（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L-1碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L-1的Na2S2O3，溶液滴定
③重復②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40ml
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假設測定過程中沒有其他反應．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PC13的質量分數(shù)為79.75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學元素．用元素符號來回答以下問題．

（1）X的核外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）除了T、X兩種元素外，余下的元素中，第一電離能最小的是Na．電負性最大的是F．
（3）下列有關上述元素的說法中，正確的是：③⑤（填序號）
①G單質的熔點高于J單質，是因為G單質的金屬鍵較強
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵
④RE3沸點高于QE4，主要是因為前者相對分子質量較大
⑤一個Q2E4分子中含有五個σ鍵和一個π鍵
（4）T可形成+2和+3價的陽離子，其中較穩(wěn)定的是Fe3+．原因：Fe2+的價電子排布式是3d6，F(xiàn)e3+的價電子排布式是3d5，F(xiàn)e3+的3d軌道處于半滿狀態(tài)，能量較低，F(xiàn)e3+離子穩(wěn)定
（5）R、M的氫化物較穩(wěn)定的是H2O（填相應氫化物的化學式）．M的單質在一定條件下可與R的氫化物反應生成R單質．請寫出相關的化學方程式4NH3+3O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（6）QM2在水中的溶解度比NM2在水中的溶解度要小得多，其原因是：CO2屬于極性分子，SO2屬于極性分子，而水屬于極性分子，相似相溶，CO2在水中溶解性比SO2在水中的溶解度要小得多．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知草酸鎳晶體（NiC2O4，2H2O）難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑（成分主要為Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
 金屬離子 Fe3+ Fe2+ Al3+ Ni2+
 開始沉淀的pH 1.1 5.8 3.0 6.8
 完全沉淀的pH 3.2 8.8 5.0 9.5
②Ksp（CaF2）=1.46×10-10
③當某物質模擬高度小于1.0×10-5mol．L-1時，視為完全沉淀．
（1）請寫出一種能提高酸浸速率的措施把廢鎳催化劑粉碎或適當加熱、適當增大硫酸濃度、攪拌等．
（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）pH的調控范圍為5.0～6.8，試用化學反應原理的相關知識解釋濾渣Ⅱ的生成．
（4）寫出“沉鎳”時反應的離子方程式Ni2++C2O42-+2H2O=NiC2O4•2H2O，證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是取上層清液，繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，無沉淀生成，當Ca2+沉淀完全時，溶液中c（F-）＞$\sqrt{\frac{1.46×10{\;}^{-10}}{1{0}^{-5}}}$ mol/L（寫出計算式即可）．
（5）操作a的內(nèi)容是過濾、洗滌、干燥．

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